Question

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka、Kb）、水的離子積常數(shù)（Kw）、溶度積常數(shù)（Ksp）等常數(shù)是表示判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是

A.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)

B.Ka（HCN）<Ka（CH3COOH）說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸的強(qiáng)

C.當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）和水的離子積常數(shù)（Kw）均變大

D.向氯化鋇溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp（BaCO3）

Answer 1

【答案】C

【解析】

本題考查各類平衡常數(shù)的應(yīng)用，運(yùn)用各類平衡常數(shù)的概念和平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)分析。

化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.二者都是一元酸，濃度相同時(shí)，電離常數(shù)越小，說(shuō)明電離程度越小，氫離子濃度越小，溶液的酸性越弱，故等物質(zhì)的量濃度的氫氰酸的酸性比醋酸弱，故B錯(cuò)誤；

C.弱酸、弱堿和水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高促進(jìn)電離，弱酸、弱堿和水的離子積的電離常數(shù)（Ka、Kb、Kw）變大，故C正確；

D.溶解度越小越先沉淀，二者結(jié)構(gòu)相似，溶解度越小，溶度積就越小，故Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。