下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．N2電子式：                          B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：

C．CO2的比例模型：        D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為Cl

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列信息為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)該信息判斷以下敘述正確的是

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.166

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價(jià)

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A．M與Q在同一周期                 B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<Q

C．M與T形成的化合物具有兩性       D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在反應(yīng)X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比為(　　)

A．16∶9　 

B．23∶9

C．32∶9　 

D．46∶9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為

(1)aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO

(2)TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

關(guān)于反應(yīng)(1)、(2)的分析不正確的是

①TiCl4在反應(yīng)(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)(2)中是氧化劑

②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)�、勖可�19.2 g Ti，反應(yīng)(1)、(2)中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e－�、躠＝1，b＝c＝2

A．①②④　　　　　　   B．②③④

C．③④                     D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。

陽(yáng)離子

K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH

陰離子

Cl－　CO　NO　SO　SiO　I－

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.取該無(wú)色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。

Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，無(wú)紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷：

(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是____________。

(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是

___________________________________________________________。

(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有________，陰離子有________；并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明)。

 (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過(guò)程中涉及的離子方程式為__________________________________________________________。

充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式中書寫正確的是

A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

B．用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=H2O+BaSO4↓

C．金屬鈉與水反應(yīng)：Na +2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

D．在澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2：Ca2++2OH－＋2CO2＝Ca(HCO3)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列裝置能夠組成原電池的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑。

已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1①

H2(g)===H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1②

O2(g)===O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1③

H2O(g)===H2O(l)　ΔH4＝－44 kJ·mol－1④

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．上述四個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B．1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量

C．H2的燃燒熱ΔH為－285.8 kJ·mol－1

D．火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(l)＋O2(l)===H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫  ②恒容通入惰性氣體�、墼黾覥O濃度　④減壓 ⑤加催化劑�、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)

A．①②④  B．①④⑥

C．②③⑤  D．③⑤⑥

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