【題目】中科院設計了一種新型的多功能復合催化劑，實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖。下列有關說法正確的是（ ）

A.在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應為CO2+H2=CO+H2O

B.中間產(chǎn)物Fe5C2的生成是實現(xiàn)CO2轉化為汽油的關鍵

C.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產(chǎn)率

D.該過程，CO2轉化為汽油的轉化率高達78％

【答案】B

【解析】

A、由流程圖可知，CO2+H2在Na-Fe3O4催化劑表面反應生成烯烴，根據(jù)元素和原子守恒可知，其反應為：，故A錯誤；

B、中間產(chǎn)物Fe5C2是無機物轉化為有機物的中間產(chǎn)物，是轉化的關鍵，故B正確；

C、催化劑HZMS-5的作用是加快反應速率，對平衡產(chǎn)率沒有影響，故C錯誤；

D、由圖分析78%并不是表示CO2轉化為汽油的轉化率，故D錯誤；

故答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.常溫下，將的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的

B.在含有沉淀的溶液中加入固體，增大

C.時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至，醋酸

D.在溶液中加入適量，可使

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作的說法正確的是

A.可用25mL堿式滴定管量取溶液

B.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙

C.用鹽酸滴定NaOH溶液時，既可選甲基橙作指示劑又可選酚酞作指示劑

D.用鹽酸滴定NaOH溶液時，錐形瓶中有水，誤差偏小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.標況下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微�？倲�(shù)為NA

B.標準狀況下，38g3H2O2中含有4NA共價鍵

C.常溫下，將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中，轉移0.3NA電子

D.一定溫度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質的量一定不相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 過程I得到的Li3N中N元素為—3價

B. 過程Ⅱ生成W的反應為Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑

C. 過程Ⅲ中能量的轉化形式為化學能轉化為電能

D. 過程Ⅲ涉及的反應為4OH－－4e－＝O2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復至原溫度后溶液中的關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關敘述不正確的是（ ）

A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7

B.C點的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.B點的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

D.A點的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的化工原料。回答下列問題

(1)CH4超干重整CO2的催化轉化如圖所示：

①關于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________(填序號)。

a.實現(xiàn)了含碳物質與含氫物質的分離

b.可表示為CO2＋H2===H2O(g)＋CO

c.CO未參與反應

d.Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應的ΔH

②其他條件不變，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)進行相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)；b點CH4的轉化率高于c點，原因是____________________________________________________________。

(2)在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20 kPa、25 kPa，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1 123 K使其發(fā)生反應CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10－2·p(CH4)·p(CO2) mol·g－1·s－1，某時刻測得p(CO)＝20 kPa，則p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________mol·g－1·s－1。

②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數(shù)的計算式為Kp＝________(kPa)2。(用各物質的分壓代替物質的量濃度計算)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，與10 mL水混合，反應速率為v1mol·L－1·s－1；0.2 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.2 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，與20 mL水混合，反應速率為v2mol·L－1·s－1。則v1和v2的關系是（　　）

A.v1>v2

B.v1<v2

C.v1＝v2

D.不能肯定

查看答案和解析>>

同步練習冊答案