如圖所示：a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的四組電解質(zhì)溶液列表中，電解時(shí)要求滿(mǎn)足的條件是：①通電一段時(shí)間后，甲、乙兩池的pH均下降，②電極a、c上得到電子形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2，則電解液的編號(hào)正確的是(    )

 

甲

乙

A

NaCl

AgNO3

B

AgNO3

CuCl2

C

CuSO4

AgNO3

D

H2SO4

AgNO3

解析：從電解池與電源的連接情況可知a、c為陰極，b、d為陽(yáng)極，由甲、乙兩池pH均下降，說(shuō)明兩池中均有c(H+)生成，而A中甲池生成NaOH，pH升高，B中乙池基本不變，所以便可排除A、B項(xiàng)。C、D項(xiàng)中，其中D項(xiàng)a極產(chǎn)生H2，c極析出Ag，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)比為1∶1，不符合題意。只有C是正確的。a極析出的Cu與c極析出的Ag原子個(gè)數(shù)之比為1∶2。

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液．

（1）A、B、C三個(gè)裝置中屬于電解池的是
BC
BC
．
（2）A池中Cu是
正
正
極，A池中總反應(yīng)的離子方程式為
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
．
（3）B池中C電極上發(fā)生
還原
還原
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），B池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuCl2
 電解 
.
 
Cl2↑+Cu
CuCl2
 電解 
.
 
Cl2↑+Cu
．
（4）C池中Cu是
陽(yáng)
陽(yáng)
極，電極反應(yīng)為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．反應(yīng)過(guò)程溶液中C（Cu2+）
不變
不變
（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?紹興二模）下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電一段時(shí)間后，各電極上的生成物的物質(zhì)的量之比依次為4：1：2：2，則甲、乙兩池中的電解質(zhì)分別是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖所示，a、b、c、d為惰性電極．甲裝置中a、b兩個(gè)電極上分別通入H2、O2，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，乙裝置中電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)在10L密閉容器中，某放熱反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體），則：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是
 
，生成物是
 
，化學(xué)方程為
 
；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，用C表示反應(yīng)速率為
 
；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了
 
狀態(tài)．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t時(shí)刻改變某外界條件，根據(jù)其圖象變化的特點(diǎn)判斷t時(shí)刻改變外界條件是
 
．

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