Question

如圖所示，a、b、c、d為惰性電極．甲裝置中a、b兩個(gè)電極上分別通入H₂、O₂，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，乙裝置中電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A、甲裝置為原電池，乙裝置為電鍍池

B、a電極反應(yīng)為：H₂-2e^-=2H⁺

C、c電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu

D、b電極上通入112mL O₂（標(biāo)況）時(shí)，裝置乙中溶液質(zhì)量減小0.80g

Answer 1

分析：a通入氫氣，b通入氧氣，電解質(zhì)為KOH溶液，可形成堿性氫氧燃料電池，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，乙為電解池，c為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，d為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，以此解答．

解答：解：A．乙裝置c電極不一定為銅，則不一定為電鍍池，故A錯(cuò)誤；
B．甲電解質(zhì)溶液呈堿性，電極方程式為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．c為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．b電極上通入112mL O₂（標(biāo)況）時(shí)，n（O₂）=0.005mol，轉(zhuǎn)移電子為0.005mol×4=0.02mol，裝置乙中陰極生成0.01molCu，陽(yáng)極生成0.005molO₂，溶液質(zhì)量減小為0.01mol×64g/mol+0.005mol×32g/mol=0.80g，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．