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5．赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的氧化劑只有Cu2O
B．Cu既是氧化產物，又是還原產物
C．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑
D．還原產物與氧化產物的物質的量之比為1：6

分析 2Cu2O+Cu2S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．Cu元素的化合價降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故A錯誤；
B．Cu元素得到電子被還原，則Cu為還原產物，故B錯誤；
C．Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；
D．Cu為還原產物，SO2為氧化產物，由反應可知，還原產物與氧化產物的物質的量之比為6：1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各物質中，互為同系物的是（　�。�
A．式量是16、44、58 的烴B．所有烯烴
C．C3H4和C4H6D．乙二醇和丙三醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列對原子核外電子的描述不正確的是（　�。�
A．核外電子是分層排布的
B．在化學變化中，活潑金屬元素容易失去電子形成陽離子，活潑非金屬元素溶液得到電子形成陰離子
C．活潑金屬或非金屬元素通過電子得失形成離子時，最外層電子趨向于形成類似稀有氣體原子的穩(wěn)定結構
D．原子核外電子繞核做圓周運動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在單質的晶體中，一定不存在（　�。�
A．離子鍵B．分子間作用力C．共價鍵D．金屬鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其中原子序數依次增大；X2-和Y+有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣體單質．
回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是氟化氫分子之間有氫鍵．
（3）X與Z中電負性較大的是O．Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室制取X形成的單質，此酸根離子的空間構型為三角錐形，此離子中所含化學鍵的類型是共價鍵，X-Z-X的鍵角＜109°28′
（填“＞”、“＜”或“=”，已知：孤電子對之間的斥力＞孤電子對與成鍵電子對之間的斥力＞成鍵電子對之間的斥力）．
（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖．
其中X離子的配位數為8，與一個X離子距離最近的所有的Y離子為頂點的幾何體為正方體或立方體．
該化合物與MgO相比，熔點較高的是MgO．
（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為$\frac{4×62}{{a}^{3}×10{\;}^{-30}×N{\;}_{A}}$g•cm-3（只要求列出算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的數值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氯乙烷跟化合物之間的轉化如圖所示：
（1）寫出各反應的化學方程式
①CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaCl
②CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2Cl
③CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O
（2）根據上述方程式回答下列問題：
A．上述化學反應的反應類型有取代反應，加成反應，消去反應．
B．用AgNO3溶液通過①或③反應可證明鹵代烴中含鹵元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于下列四個圖象的說法正確的是（　　）
A．
如圖表示反應CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B．
如圖為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比為2：1
C．
如圖表示物質a、b的溶解度曲線，可以用重結晶方法從a、b混合物中提純a
D．
如圖可以表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，且乙的壓強小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．
（1）圖中所示的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應需要（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的△H=（E2-E1）kJ•mol-1（用含E1、E2的代數式表示）．
（2）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因使用了催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D、E、F六種主族元素，已知：
（a） A原子有四個電子層，其K、L層電子數分別與N、M層電子數相等
（b） B、C原子核 外電子層比A原子少一層，B的最高正價和負價的代數和等于零．C的氣態(tài)氫化物化學式是H2C．
（c） D、E的陰離子都帶一個單位的負電荷，D的陰離子電子層結構與氬原子相同．E元素沒有對應的含氧酸．
（d） F與A屬同一周期且是上述六種元素中原子半徑最大元素．
（1）它們的元素中文名稱為：A：鈣 B：硅 C：硫D：氯 E：氟F：鉀
（2）A、C、D、F四種元素的離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+．
（3）B、C、D元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性有強到弱的順序為HCl＞H2S＞SiH4．

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