Question

15．有A、B、C、D、E、F六種主族元素，已知：
（a） A原子有四個電子層，其K、L層電子數(shù)分別與N、M層電子數(shù)相等
（b） B、C原子核 外電子層比A原子少一層，B的最高正價和負(fù)價的代數(shù)和等于零．C的氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H₂C．
（c） D、E的陰離子都帶一個單位的負(fù)電荷，D的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同．E元素沒有對應(yīng)的含氧酸．
（d） F與A屬同一周期且是上述六種元素中原子半徑最大元素．
（1）它們的元素中文名稱為：A：鈣 B：硅 C：硫D：氯 E：氟F：鉀
（2）A、C、D、F四種元素的離子半徑由大到小的順序為S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺．
（3）B、C、D元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性有強(qiáng)到弱的順序為HCl＞H₂S＞SiH₄．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E、F六種主族元素，A原子有四個電子層，其K、L層電子數(shù)分別與N、M層電子數(shù)相等，則A為Ca元素； B、C原子核外電子層比A原子少一層，二者處于第三周期，B的最高正價和負(fù)價的代數(shù)和等于零，則B為Si，C的氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H₂C，則C為S元素； D、E的陰離子都帶一個單位的負(fù)電荷，D的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則D為Cl，E元素沒有對應(yīng)的含氧酸，則E為F元素； F與A屬同一周期且是上述六種元素中原子半徑最大元素，則F為K元素，據(jù)此解答．

解答 解：（1）有A、B、C、D、E、F六種主族元素，A原子有四個電子層，其K、L層電子數(shù)分別與N、M層電子數(shù)相等，則A為Ca元素； B、C原子核外電子層比A原子少一層，二者處于第三周期，B的最高正價和負(fù)價的代數(shù)和等于零，則B為Si，C的氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H₂C，則C為S元素； D、E的陰離子都帶一個單位的負(fù)電荷，D的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則D為Cl，E元素沒有對應(yīng)的含氧酸，則E為F元素； F與A屬同一周期且是上述六種元素中原子半徑最大元素，則F為K元素，
故答案為：鈣；硅；硫；氯；氟；鉀；
（2）A、C、D、F四種元素的離子分別為Ca²⁺、S^2-、Cl^-、K⁺，離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺；
（3）非金屬性Cl＞S＞Si，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞SiH₄，
故答案為：HCl＞H₂S＞SiH₄．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．