Question

14．某無機化合物A是一種正鹽，A與氫氧化鈉濃溶液反應，產生無色氣體B，B氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{色；A與稀硫酸溶液反應，產生無色氣體C，C氣體可以使品紅溶液褪色．請回答下列問題：
（1）B氣體的電子式；C氣體的化學式是SO₂．
（2）化合物A受熱容易分解，寫出A受熱分解的化學反應方程式：（NH₄）₂SO₃═NH₃↑+SO₂↑+H₂O．
（3）工業(yè)排放的C氣體會污染環(huán)境，通常用過量的B的水溶液吸收，請寫出相關的離子方程式：SO₂+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O．
（4）利用互補金屬氧化物半導體與氣體接觸時電阻或功函數(shù)發(fā)生變化的這一特性，可以制成氣體傳感器，用來檢測各種氣體．其中Fe₂O₃系傳感器可以檢測B氣體，反應時，鐵的氧化物轉化為低價態(tài)氧化物，同時有單質氣體生成．寫出該反應的化學方程式：3Fe₂O₃+2NH₃═6FeO+N₂+3H₂O．
（5）將B氣體和氧氣按一定比例混合，置于密閉容器中，里面連接鉑絲，通過尖端間歇性放電，混合氣體完全反應，只得到一種正鹽D的水溶液．那么D的化學式是NH₄NO₃，原混合氣體中，B氣體和氧氣的體積比是1：1．

Answer 1

分析 某無機化合物A是一種正鹽，A與氫氧化鈉濃溶液反應，產生無色氣體B，B氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{色，推斷B為NH₃，A與稀硫酸溶液反應，產生無色氣體C，C氣體可以使品紅溶液褪色，推斷C為SO₂，則A為亞硫酸銨，
（1）B為NH₃屬于共價化合物，氮原子和氫原子形成三個共價鍵，C為二氧化硫；
（2）化合物A受熱分解生成氨氣、二氧化硫和水；
（3）B的水溶液為一水合氨溶液，二氧化硫是酸性氧化物，和一水合氨反應生成亞硫酸銨和水；
（4）Fe₂O₃系傳感器可以檢測B氣體，反應時，鐵的氧化物轉化為低價態(tài)氧化物，同時有單質氣體生成，氧化鐵變化為氧化亞鐵，氮元素化合價-3價變化為0價，依據(jù)氧化還原反應電子守恒和原子守恒配平書寫化學方程式；
（5）B氣體和氧氣按一定比例混合，置于密閉容器中，里面連接鉑絲，通過尖端間歇性放電，混合氣體完全反應，只得到一種正鹽D的水溶液，判斷為NH₄NO₃的水溶液氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣和水反應生成硝酸，硝酸和氨氣生成硝酸銨，據(jù)此書寫化學方程式．

解答 解：某無機化合物A是一種正鹽，A與氫氧化鈉濃溶液反應，產生無色氣體B，B氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{色，推斷B為NH₃，A與稀硫酸溶液反應，產生無色氣體C，C氣體可以使品紅溶液褪色，推斷C為SO₂，則A為亞硫酸銨，
（1）B為NH₃屬于共價化合物，氮原子和氫原子形成三個共價鍵，電子式為，C為二氧化硫，
故答案為：；SO₂；
（2）化合物A受熱分解生成氨氣、二氧化硫和水，反應的化學方程式為（NH₄）₂SO₃═NH₃↑+SO₂↑+H₂O，
故答案為：（NH₄）₂SO₃═NH₃↑+SO₂↑+H₂O；
（3）B的水溶液為一水合氨溶液，二氧化硫是酸性氧化物，和一水合氨反應生成亞硫酸銨和水，反應的離子方程式為：SO₂+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O，
故答案為：SO₂+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O；
（4）Fe₂O₃系傳感器可以檢測B氣體，反應時，鐵的氧化物轉化為低價態(tài)氧化物，同時有單質氣體生成，氧化鐵變化為氧化亞鐵，氮元素化合價-3價變化為0價，依據(jù)氧化還原反應電子守恒和原子守恒配平書寫化學方程式為：3Fe₂O₃+2NH₃═6FeO+N₂+3H₂O，
故答案為：3Fe₂O₃+2NH₃═6FeO+N₂+3H₂O；
（5）B氣體和氧氣按一定比例混合，置于密閉容器中，里面連接鉑絲，通過尖端間歇性放電，混合氣體完全反應，只得到一種正鹽D的水溶液，判斷為NH₄NO₃的水溶液，氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，一氧化氮和氧氣和水反應生成硝酸，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，反應的化學方程式為：2NH₃+2O₂=NH₄NO₃+H₂O，B氣體和氧氣的體積比是1：1，
故答案為：NH₄NO₃；1：1．

點評 本題考查了無機物質轉化的關系推斷，主要是物質性質和反應產物的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．