Question

5．A、B、C表示三種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B和C可形成BC₄型化合物．
（1）寫出三種元素的元素符號：AC，BSi，CCl．
（2）A、B、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最弱的是：HClO₄．
（3）用離子方程式表示用B的氧化物制得B的氧化物對應(yīng)水化物的原理SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；SiO₃^2-+H⁺=H₂SiO₃↓．

Answer 1

分析 A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，B和C可形成BC₄型化合物，則B為+4價，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知B為Si，則C為Cl，以此解答該題．

解答 解：A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，B和C可形成BC₄型化合物，則B為+4價，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知B為Si，則C為Cl，
（1）由以上分析可知A為C，B為Si，C為Cl，故答案為：C；Si；Cl；
（2）非金屬性Cl＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性最弱的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（3）B為Si，制備硅酸，可由二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再與鹽酸反應(yīng)，可生成硅酸，離子方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O、SiO₃^2-+H⁺=H₂SiO₃↓，
故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；SiO₃^2-+H⁺=H₂SiO₃↓．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高考常見題型，題目側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)和元素的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解．