Question

15．已知反應：①101Kpa時，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H ⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）；△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 碳的燃燒熱大于 110.5 kJ/mol
• B． ①的反應熱為 221 kJ/mol
• C． 稀硫酸與稀 NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ/mol
• D． 稀醋酸與稀 NaOH溶液反應生成 1mol水，放出 57.3kJ熱量

Answer 1

分析 A、1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量；
B、反應熱包含符號，①的反應熱為-221 kJ•mol^-1；
C、中和熱是強酸強堿稀溶液全部反應生成1mol水放出的熱量；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離過程需吸收熱量．

解答 解：A、由反應①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，故A正確；
B、反應熱包含符號，①的反應熱為-221 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C、中和熱為放熱反應，則敘述中和熱時不用“-”，即稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ•mol^-1，故C錯誤；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查學生對于反應熱、中和熱的理解及有關計算等，難度中等，注意稀的強酸、強堿的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．