10．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　　）
A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B．第一電離能由小到大的順序是S＜P＜Cl
C．47Ag原子的價(jià)層電子排布式是4d95s2
D．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素

分析 A．由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，需要吸收能量；
B．非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．47Ag原子的價(jià)層電子排布式是4d105s1；
D．價(jià)電子排布為5s25p1的元素，最外層電子數(shù)為3．

解答 解：A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，需要吸收能量，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能由小到大的順序是S＜P＜Cl，故B正確；
C．全滿、半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則47Ag原子的價(jià)層電子排布式是4d105s1，故C錯(cuò)誤；
D．價(jià)電子排布為5s25p1的元素，最外層電子數(shù)為3，則元素位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查周期表及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系、電子排布與位置、性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．有一種有機(jī)物，因其酷似奧林匹克五環(huán)旗（如圖），科學(xué)家稱其為“奧林匹克烴”，下列有關(guān)“奧林匹克烴”的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物屬芳香烴
B．該物質(zhì)屬氨基酸
C．該物質(zhì)分子中只含非極性鍵
D．該物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生水的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無(wú)色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應(yīng)為黃色．

（1）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2NaOH．
（2）寫出K和E反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式FeO+2H+=Fe2++H2O．
（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則G的化學(xué)式為FeC2O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在一定溫度下，將200g硫酸鈉溶液與100g氯化鋇溶液混合，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾得到濾液276.7g，往濾液中加入83.7g該濾液的溶質(zhì)并恢復(fù)到原溫度，溶液恰好飽和．
求：
（1）原硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）濾液中的溶質(zhì)在該溫度下的溶解度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
B．硅酸鈉溶液呈堿性，可用作木材防火劑
C．氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃
D．H2O2具有還原性，可用于與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)制取少量氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)：①101Kpa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H +（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱大于 110.5 kJ/mol
B．①的反應(yīng)熱為 221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
D．稀醋酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)生成 1mol水，放出 57.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，D為強(qiáng)酸，則A、D分別為（填寫化學(xué)式）   A：S，D：H2SO4．寫出D→B的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅．則A為NH3，寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．決定元素種類的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．電子數(shù)C．中子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．中和10 mL 0.1 mol•L-1 醋酸與中和100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同
B．常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等
C．向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)
D．向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液中c（OH-）增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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