A～H均為鏈狀有機(jī)物，它們之間有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中A、D常溫下為氣態(tài)，C的相對(duì)分子質(zhì)量為90，C和乙二醇互為同系物，H能發(fā)生圖2銀鏡反應(yīng)．
（1）D的化學(xué)名稱是
 
；C的分子式是
 
；
（2）C不能發(fā)生的反應(yīng)是
 
 （填字母）
A、氧化反應(yīng)    b、消去反應(yīng)    c、酯化反應(yīng)    d、加成反應(yīng)
（3）H 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     E和銀氨溶液共熱的反應(yīng)：
 

     C和F在濃硫酸作用下生成G的反應(yīng)：
 

（5）F的同分異構(gòu)體中含有的異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個(gè)（不含F(xiàn)）．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：C的相對(duì)分子質(zhì)量為90，C和乙二醇互為同系物，設(shè)C的分子式為CnH2n+2O2，則14n+2+32=90，解得n=4，故C的分子式為C4H10O2，C在一定條件下發(fā)生信息中反應(yīng)生成D、E，常溫下D為氣態(tài)，則D為HCHO，E能與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，則E為CH3CH2CHO，故C為CH3CH2CH（OH）CH2OH，B為CH3CH2CHBrCH2Br，A為CH3CH2CH=CH2，E氧化生成F為CH3CH2COOH，F(xiàn)與C發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生氧化反應(yīng)生成H，且H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則G為CH3CH2COOCH（CH2OH）CH2CH3，H為CH3CH2COOCH（CH2CH3）CHO，據(jù)此答題；
解答： 解：C的相對(duì)分子質(zhì)量為90，C和乙二醇互為同系物，設(shè)C的分子式為CnH2n+2O2，則14n+2+32=90，解得n=4，故C的分子式為C4H10O2，C在一定條件下發(fā)生信息中反應(yīng)生成D、E，常溫下D為氣態(tài)，則D為HCHO，E能與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，則E為CH3CH2CHO，故C為CH3CH2CH（OH）CH2OH，B為CH3CH2CHBrCH2Br，A為CH3CH2CH=CH2，E氧化生成F為CH3CH2COOH，F(xiàn)與C發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G發(fā)生氧化反應(yīng)生成H，且H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則G為CH3CH2COOCH（CH2OH）CH2CH3，H為CH3CH2COOCH（CH2CH3）CHO，
（1）由上述分析可知，D為HCHO，化學(xué)名稱是：甲醛；C的分子式是C4H10O2，
故答案為：甲醛；C4H10O2；
（2）C為CH3CH2CH（OH）CH2OH，含有醇羥基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，
故選：d；
（3）由上述分析可知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH3CH2COOCH（CH2CH3）CHO，
故答案為：CH3CH2COOCH（CH2CH3）CHO；
（4）E和銀氨溶液共熱的反應(yīng)為CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH
△
CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
C和F在濃硫酸作用下生成G的反應(yīng)為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH（OH）CH2OH
濃硫酸
△
CH3CH2COOCH（CH2OH）CH2CH3+H2O，
故答案為：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH
△
CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；CH3CH2COOH+CH3CH2CH（OH）CH2OH
濃硫酸
△
CH3CH2COOCH（CH2OH）CH2CH3+H2O；
（5）F（CH3CH2COOH）的同分異構(gòu)體中含有，不包含F(xiàn)，則同分異構(gòu)體含有酯基或醛基或羰基，符合條件同分異構(gòu)體有：HCOOCH2CH3、CH3COOCH3、CH3CH（OH）CHO、HOCH2CH2CHO、CH3OCH2CHO、CH3COCH2OH，共6種，
故答案為：6；
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，計(jì)算確定C分子式是關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，綜合考查學(xué)生分析能力與知識(shí)遷移運(yùn)用，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的下列烴，分別完全燃燒時(shí)，消耗O2最少的是（　�。�
A、苯
B、甲烷
C、乙烯
D、甲苯（C7H8）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：鏈狀有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，分子中H、O原子個(gè)數(shù)比為3：1．它與Na或Na2CO3都能反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體．
（1）A中含有的官能團(tuán)的名稱是
 
，分子式為
 
．
（2）F是A的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜圖顯示分子中有兩種不同的氫原子．存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水蒸氣通過(guò)的灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等．現(xiàn)利用下圖中提供實(shí)驗(yàn)裝置，證明上述混合氣體中有CO和H2．（A中加熱裝置在圖中略去）回答下列問(wèn)題：
（1）寫出B、E中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）C裝置的用途是
 
．
（3）儀器 E 中需加入的試劑是
 
．
（4）儀器 F 中需加入的試劑是：
 
其目的是
 

（5）能證明混合氣中含有 CO 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

（6）有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)重要缺陷，你認(rèn)為這個(gè)缺陷是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一瓶Na2SO3固體，其中可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種雜質(zhì)，可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定該樣品的成分及Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

稱此樣品5.0g，加入5.00mL6mol?L-1硫酸溶液（過(guò)量），產(chǎn)生無(wú)色氣體560mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），向逸出氣體后的溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)濾、干燥得到白色沉淀9.32g．透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，濾液的焰色反應(yīng)無(wú)紫色．
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄填寫下列空白：
（1）若用下圖所示儀器組裝進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，氣流從左到右，各儀器導(dǎo)管口連接的順序是
（填字母編號(hào)）
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
．
（2）乙中液體X是
 
，甲中汽油的作用是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確測(cè)出生成的氣體體積的有關(guān)操作及注意事項(xiàng)是
 
．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄分析：樣品中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
；樣品中一定含有的雜質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用工業(yè)煉銅后的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3），制備無(wú)機(jī)高分子絮凝劑聚合氯化鋁和凈水劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）．其工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量NaClO溶液，調(diào)pH約為3，過(guò)濾；
Ⅲ．溶液進(jìn)行減壓蒸發(fā)等操作，甩干后送入聚合爐中進(jìn)行高溫聚合，…得到聚合氯化鋁．
Ⅳ．將Ⅱ中得到沉淀洗滌、干燥，再與NaClO和NaOH反應(yīng)，生成高鐵酸鈉．
（1）稀鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是
 
．
（2）驗(yàn)證爐渣中含有FeO必要的化學(xué)試劑為
 
．
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀時(shí)1.53.46.3
完全沉淀時(shí)2.84.78.3
①步驟Ⅱ中加入過(guò)量NaClO，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ中，調(diào)pH約為3的目的是
 
．
（4）該工業(yè)流程存在缺點(diǎn)，在步驟Ⅱ伴隨著有氯氣產(chǎn)生，此反應(yīng)方程式是
 
．
（5）步驟Ⅲ中在減壓蒸發(fā)與甩干操作之間，還需進(jìn)行的操作是
 
．
（6）在步驟Ⅳ中，若該反應(yīng)生成166g Na2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告．（請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白）
（一） 測(cè)定目的：測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（二） 測(cè)定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（三） 實(shí)驗(yàn)用品及試劑
（1）儀器和用品（自選，略）
（2）試劑：指示劑
 
（填名稱），濃度為7.50×10-3 mol?L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等．
（四） 實(shí)驗(yàn)過(guò)程
（1）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
（2）用
 
（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑．
（3）用左手控制滴定管的
 
（填部位），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
 
，
直到滴定終點(diǎn)．滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
 
．
（五） 數(shù)據(jù)記錄與處理（請(qǐng)?jiān)谙旅嬖O(shè)計(jì)并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)）．若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是
 
mg/L．
（六） 問(wèn)題討論：
（1）滴定時(shí)能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶？為什么？
 

（2）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？
 
（填是、不是、可能是）．制造商最可能采取的做法是
 
（填編號(hào)）：
A．加水稀釋天然橙汁     B．橙汁已被濃縮     C．將維生素C作為添加劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A為氧化物，A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，B、C為單質(zhì)，J為氫氧化鈉，加熱H可生成D，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示（有的反應(yīng)的產(chǎn)物未列全，未標(biāo)明條件的反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行）：

（1）形成單質(zhì)B的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，形成單質(zhì)C的元素在周期表中的位置是
 

（2）寫出A+B→C+D的化學(xué)方程式：
 

（3）寫出F、G的溶液混合生成H的離子方程式：
 

（4）若一定量的D與100ml1mol/L的J的溶液完全反應(yīng)時(shí)放出akJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（5）B在生產(chǎn)生活中有許多用途，請(qǐng)列舉兩點(diǎn)用途：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、金屬鈉溶于水：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、硫酸鋁溶液與氨水的反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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