Question

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS₂)為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。
I.火法熔煉工藝:將處理過的黃銅礦加人石英，再通人空氣進行焙燒，即可制得粗銅。
（1）焙燒的總反應式可表示為：2CuFeS₂ + 2SiO₂+5O₂＝2Cu+2FeSi0₃+4SO₂該反應的氧化劑是_____。
（2）下列處理SO₂的方法，不合理的是_____

A．高空排放

B．用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉

C．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨

D．用BaCl2溶液吸收制備BaSO3

（3）爐渣主要成分有FeO 、Fe₂O₃ 、SiO₂ ,Al₂O₃等，為得到Fe₂O₃加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過程中,未涉及到的操作有_____。
A過濾；B加過量NaOH溶液；C蒸發(fā)結晶；D灼燒；E加氧化劑
II.FeCl₃溶液浸取工藝:其生產(chǎn)流程如下圖所示

（4）浸出過程中，CuFeS₂與FeCl₃溶液反應的離子方程式為 _____________。
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質是_____(填化學式)。
（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽極的電極反式_____________。
（7）黃銅礦中含少量Pb,調節(jié)C1^一濃度可控制濾液中Pb²⁺的濃度，當c(C1^一)＝2mo1·L^-1時溶液中Pb²⁺物質的量濃度為__mol·L^-1。[已知K_SP(PbCl₂)＝1 x 10^一5]

Answer 1

（15分）（1）CuFeS₂、O₂（各1分，共2分）
（2）A、D（答對1個給1分，答錯不給分，共2分）
（3）C（2分）
（4）CuFeS₂+4Fe³⁺＝Cu²⁺+5Fe²⁺+S（沒配平扣1分，共3分）
（5）FeCl₃　（2分）
（6）Fe²⁺－e^－＝Fe³⁺�。�2分）
（7）2.5×10^－6（2分）

解析試題分析：（1）根據(jù)方程式2CuFeS₂ + 2SiO₂+5O₂＝2Cu+2FeSiO₃+4SO₂可知，在反應中鐵硫元素的化合價從－2價升高到+4價，失去電子，因此CuFeS₂是還原劑；氧氣中氧元素的化合價從0價降低到－2價，銅元素的化合價從＋2價降低到0價，因此該反應的氧化劑是CuFeS₂、O₂。
（2）A.SO₂是大氣污染物，不能隨意排放，A不正確；B.用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉，可以防止污染，B正確；C.用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨，也可以防止污染，C正確；D.SO2不能溶于氯化鋇溶液中，因此用BaCl₂溶液吸收制備BaSO₃是不可能的，D不正確，答案選AD。
（3）爐渣主要成分有FeO 、Fe₂O₃ 、SiO₂ ,Al₂O₃等，為得到Fe₂O₃加鹽酸溶解后，需要過濾出二氧化硅。然后加入氧化劑將溶液中的亞鐵離子氧化生成鐵離子，再加入過量的氫氧化鈉溶液后生成氫氧化鐵沉淀，過濾、洗滌灼燒即得到氧化鐵，因此后續(xù)處理過程中,未涉及到的操作有蒸發(fā)結晶，答案選C。
（4）過濾得到的濾紙中含有硫單質，這說明CuFeS₂與FeCl₃溶液發(fā)生的是氧化還原反應，鐵離子將硫離子氧化，因此反應的離子方程式為CuFeS₂+4Fe³⁺＝Cu²⁺+5Fe²⁺+S。
（5）電解時產(chǎn)生的電解液又可以與黃銅礦反應，因此該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質是FeCl₃。
（6）電解池中陽極失去電子，因此若用石墨電極電解濾液，則亞鐵離子在陽極失去電子，所以陽極的電極反式Fe²⁺－e^－＝Fe³⁺。
（7）已知K_SP(PbCl₂)＝1×10^一5，因此當溶液中c(C1^一)＝2mo1·L^-1時溶液中Pb²⁺物質的量濃度為＝2.5×10^－6mol·L^-1。
考點：考查氧化還原反應判斷、二氧化硫尾氣處理、化學實驗基本操作以及電化學原理的應用與計算