Question

13．硫及其主要的化合物在化學研究及生產(chǎn)生活中都有重要的應用．
（1）硫的氣態(tài)氫化物H₂S是一種臭雞蛋氣味的氣體，寫出它的電子式，H₂S的水溶液在空氣中放置時，會逐漸變渾濁，這說明還H₂S有強的還原性．
（2）硫單質在一定條件下能與硫化鈉反應分別生成多硫化鈉（與Na₂O₂結構相似），反應方程式為：Na₂S+（x-1）S=Na₂S_x
①Na₂S_x中所合化學鍵的類型有離子鍵、非極性共價鍵．
②已知向多硫化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液變渾濁，且有臭雞蛋氣昧的氣體生成，寫出發(fā)生反應的離子方程式：S_x^2-+2H⁺=H₂S↑+（x-1）S↓
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗名叫大蘇打，在中學化學實驗中利用它和稀硫酸的反應探究溫度對化學反應速率的影響．
①寫出Na₂S₂O₃與稀硫酸反應的化學方程式：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．
②S₂O₃^2-有很強的配位能力，照相底片上未曝光的溴化銀在定影液（含Na₂S₂O₃）中由于形成一個配位數(shù)為2的配離子而溶解，該配離子的化學式為：[Ag（S₂O₃）₂]^3-
（4）鍋爐水垢中的硫酸鈣因難溶于酸而很難清洗，通常采取的方法為先用飽和碳酸鈉溶液處理，再用稀鹽酸除去；寫出用飽和碳酸鈉溶液處理時發(fā)生反應的離子方程式：CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）H₂S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結構，通過H₂S與氧氣發(fā)生的反應中化合價的變化分析H₂S表現(xiàn)的性質；
（2）①Na₂O₂中含有離子鍵和非極性共價鍵，Na₂S_x與Na₂O₂結構相似；
②溶液變渾濁，說明有S生成，且有臭雞蛋氣昧的氣體生成，說明H₂S生成；
（3）①Na₂S₂O₃與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫、硫和水；
②該配離子的中心離子為銀離子，配體為S₂O₃^2-，配位數(shù)為2，以此寫出配離子的化學式；
（4）飽和碳酸鈉溶液與硫酸鈣反應生成碳酸鈣和硫酸鈉，難溶物寫化學式．

解答 解：（1）H₂S的電子式與H₂O的相似，硫原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結構，電子式為，
H₂S的水溶液在空氣中放置時，會逐漸變渾濁，發(fā)生的反應為2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O，硫元素化合價升高，H₂S表現(xiàn)還原性，
故答案為：；還原；
（2）①Na₂S_x與Na₂O₂結構相似，Na₂O₂中含有離子鍵和非極性共價鍵，因此Na₂S_x中所合化學鍵的類型有離子鍵和非極性共價鍵，
故答案為：離子鍵、非極性共價鍵；
②向多硫化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液變渾濁，且有臭雞蛋氣昧的氣體生成，說明有S和H₂S生成，離子方程式為S_x^2-+2H⁺=H₂S↑+（x-1）S↓，
故答案為：S_x^2-+2H⁺=H₂S↑+（x-1）S↓；
（3）①Na₂S₂O₃與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫、硫和水，化學方程式為Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，
故答案為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O；
②該配離子的中心離子為銀離子，配體為S₂O₃^2-，配位數(shù)為2，配離子的化學式為[Ag（S₂O₃）₂]^3-，
故答案為：[Ag（S₂O₃）₂]^3-；
（4）碳酸鈣比硫酸鈣更難溶，飽和碳酸鈉溶液與硫酸鈣反應生成碳酸鈣和硫酸鈉，離子方程式為CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-，
故答案為：CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-．

點評 本題考查了硫及其主要的化合物的結構和性質，側重于化學方程式或離子方程式的書寫，難度中等，注意反應物有難溶物時，生成的難溶物不能寫沉淀符號．