Question

【題目】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑)，實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。

(1)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為____(填化學(xué)式)。

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是____(填標(biāo)號)。

A.液溴　　　　　　B.Na2SO4 C.鐵粉 D.Na2S2O3

(3)下列關(guān)于過濾的敘述不正確的是___(填標(biāo)號)。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁 b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁

c.濾紙邊緣可以高出漏斗口 d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率

(4)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是______。

Answer 1

【答案】Na2SO3 2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4 溶液藍(lán)色褪去 D acd 防止CuBr被氧化 用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥

【解析】

（1）裝置A中，Cu與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，70%的H2SO4可與Na2SO3固體反應(yīng)生成二氧化硫；

（2）由題知B裝置中硫酸銅、溴化鈉、水和SO2反應(yīng)生成CuBr，銅元素被二氧化硫還原，SO2自身被氧化為SO42，據(jù)此寫出方程式；硫酸銅溶液顯藍(lán)色，實驗完成時藍(lán)色的銅離子全部轉(zhuǎn)化為CuBr；Na2S2O3與生成的硫酸反應(yīng)可生成二氧化硫，繼續(xù)還原Cu2+；

（3）a. 漏斗末端頸尖要緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出，故錯誤；

b. 將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁，防止存在氣泡，保證過濾順利進(jìn)行；

c. 濾紙邊緣要低于漏斗口，防止濾液滲出造成濾液損失；

d. 用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動，容易使濾紙破損；

（4）裝置C中的吸收液含有SO2，根據(jù)SO2的還原性分析；再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥。

（1）裝置A中，Cu與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，70%的H2SO4可與Na2SO3固體反應(yīng)生成二氧化硫；

故答案為：Na2SO3；

（2）由題知B裝置中硫酸銅、溴化鈉、水和SO2反應(yīng)生成CuBr，銅元素被二氧化硫還原，SO2自身被氧化為SO42，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4；硫酸銅溶液顯藍(lán)色，實驗完成時藍(lán)色的銅離子全部轉(zhuǎn)化為CuBr，則能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是溶液藍(lán)色褪去；Na2S2O3與生成的硫酸反應(yīng)可生成二氧化硫，繼續(xù)還原Cu2+；

故答案為：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4；溶液藍(lán)色褪去；D；

（3）a. 漏斗末端頸尖要緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出，故錯誤；

b. 將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁，防止存在氣泡，保證過濾順利進(jìn)行，故正確；

c. 濾紙邊緣要低于漏斗口，防止濾液滲出造成濾液損失，故錯誤；

d. 用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動，容易使濾紙破損，故錯誤；

故答案為：acd；

（4）裝置C中的吸收液含有SO2，溴化亞銅易被氧化，SO2有還原性，可以防止CuBr被氧化；再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥；

故答案為：防止CuBr被氧化；用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥。