【題目】香葉醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工業(yè)上用作香料，它們可由月桂烯來(lái)合成。

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①②③均為取代反應(yīng)

B.月桂烯分子中所有碳原子全部處在同一平面上

C.香葉醇和橙花醇具有相同的分子式

D.乙酸橙花酯可以發(fā)生取代、加成、氧化和聚合反應(yīng)

【答案】CD

【解析】

A. 反應(yīng)①是和HCl發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B. 月桂烯分子中含2個(gè)亞甲基，為四面體結(jié)構(gòu)，則不可能所有C原子處在同一平面上，故B錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)香葉醇和橙花醇的結(jié)構(gòu)得出兩者具有相同的分子式，結(jié)構(gòu)不同，故C正確；

D. 乙酸橙花酯含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，也叫取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)，也可被酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，也可發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I－具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3－在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是

A.用淀粉－KI試紙和食醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘

B.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>C12＞IO3－＞I2

C.生產(chǎn)等量的碘，途徑I和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2：5

D.途徑Ⅲ反應(yīng)的離子方程式：3C12+I－+3H2O=6C1－+IO3－+6H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見(jiàn)的太陽(yáng)能電池有單晶硅太陽(yáng)能電池、多晶硅太陽(yáng)能電池、GaAs 太陽(yáng)能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽(yáng)能電池等。

(1)基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價(jià)電子排布圖為_________；高溫下CuO 容易轉(zhuǎn)化為Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_____。

(2)鎵、砷、硒三種元素位于第四周期，其第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號(hào)表示)

(3)GaCl3和AsF3的立體構(gòu)型分別是_____，_____。

(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個(gè)OH－生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。

①[B(OH) 4]－中B 原子的雜化類型為_____。②[B(OH)4 ]－的結(jié)構(gòu)式為_____。

(5)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_____(用化學(xué)式表示)；②金剛石的晶胞參數(shù)為a pm(1pm＝10－12 m)。1cm3晶體的平均質(zhì)量為_____g(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】公元八世紀(jì)，Jabir ibn Hayyan在干餾硝石的過(guò)程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同時(shí)他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說(shuō)法正確的是

A. 干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收

B. 王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的

C. 王水溶解金時(shí)，其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)

D. 實(shí)驗(yàn)室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3，利用的是濃硫酸的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽，C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)，E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕，試回答下列問(wèn)題：

元素的同位素有 ______ 寫原子符號(hào)

實(shí)驗(yàn)室中制取B的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式 ______

、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 ______ 用離子符號(hào)表示，請(qǐng)用化學(xué)事實(shí)說(shuō)明C與E這兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱 ______ 舉一例

向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含F元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的曲線如圖所示，請(qǐng)寫出時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑)，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。

(1)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為____(填化學(xué)式)。

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，能說(shuō)明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是____(填標(biāo)號(hào))。

A.液溴　　　　　　B.Na2SO4 C.鐵粉 D.Na2S2O3

(3)下列關(guān)于過(guò)濾的敘述不正確的是___(填標(biāo)號(hào))。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁 b.將濾紙潤(rùn)濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁

c.濾紙邊緣可以高出漏斗口 d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速率

(4)洗滌時(shí)，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)煙花。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用某種鋇泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、極少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶體，其部分工藝流程如下：

已知：Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7。

(1)酸溶時(shí)不使用濃硝酸的原因是________。

(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。

(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際，中和選用的X為____________(填化學(xué)式)；中和使溶液中________(填離子符號(hào))的濃度減少(中和引起的溶液體積變化可忽略)。

(4)濾液得到Ba(NO3)2晶體的操作依次為_____________、_____________、過(guò)濾。

(5)為了減少環(huán)境污染，請(qǐng)對(duì)上述流程中不合理的設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)措施是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如圖所示的變化。

氣體A

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙__，B___，C___，D___。

（2）寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（3）單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na

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同步練習(xí)冊(cè)答案