下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．稀硫酸與鐵反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等體積均勻混合：

2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋＋2H2O

C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O

D．NaHCO3的水【解析】
＋H2O ＋H3O＋

 

B

【解析】 稀硫酸與鐵反應(yīng)不能生成Fe3＋，應(yīng)該生成Fe2＋，A錯(cuò)誤；2 mol Al3＋與7 mol OH－反應(yīng)，生成1 mol Al(OH)3和1 mol ，B正確；Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液，離子方程式應(yīng)為Ba2＋＋OH－＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O，C錯(cuò)誤；NaHCO3的水解方程式為＋H2OH2CO3＋OH－，D錯(cuò)誤。

 

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相關(guān)習(xí)題

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水的電離過(guò)程為H2OH++OH-，在25 ℃時(shí)水的離子積為KW=1．0×10-14，在35 ℃時(shí)水的離子積為KW=2．1×10-14，則下列敘述正確的是(　　)

A．c(H+)隨著溫度的升高而降低

B．35 ℃時(shí)c(H+)>c(OH-)

C．35 ℃時(shí)的水比25 ℃時(shí)的水電離程度小

D．水的電離是個(gè)吸熱過(guò)程

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)試卷（解析版） 題型：選擇題

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步練（人教選修4）2.3化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志（解析版） 題型：選擇題

在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(　　)

A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2

B．N2O4和NO2的濃度相等

C．平衡體系的顏色不再改變

D．單位時(shí)間內(nèi)有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時(shí)，有2 mol NO2生成

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步練（人教選修4）2.3化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0．1 mol·L-1、0．3 mol·L-1、0．08 mol·L-1，則下列判斷正確的是(　　)

A．c1∶c2=3∶1

B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c1的取值范圍為0<c1<0．14 mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)鎂、鋁及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是      

A

B

C

D

NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過(guò)量

AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量

明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過(guò)量

澄清石灰水中緩慢通入CO2至過(guò)量

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)銅及其化合物主要性質(zhì)、合金（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。

 

裝置

A(試管＋粉末)

B

C

反應(yīng)前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反應(yīng)后

37.0 g

79.5 g

140.0 g

 

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是

A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)鈉及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中得到7.84 L的氣體

B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．最終得到7.8 g的沉淀

D．最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)3（解析版） 題型：填空題

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

 

①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為_(kāi)_____。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)開(kāi)_________________(填元素符號(hào))。

②SO42-的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

(2)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因_________；在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有_________。

(3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為_(kāi)___________。

 

用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm－3，則銅原子的直徑約為_(kāi)_________pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為_(kāi)_______[已知Ar(Cu)＝63.5]。

 

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