一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。

 

裝置

A(試管＋粉末)

B

C

反應(yīng)前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反應(yīng)后

37.0 g

79.5 g

140.0 g

 

請通過計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是

A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

 

A

【解析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知參與反應(yīng)的10 g硫酸銅粉末質(zhì)量減少5 g，生成硫的氧化物為4.5 g，生成氧氣為0.5 g，硫的氧化物與氧氣的質(zhì)量比9:1，直接分析四個(gè)選項(xiàng)，A正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）3.2.3 酸堿中和滴定（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生用堿式滴定管量取0．1 mol·L-1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1．00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11．00 mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為(　　)

A．大于10．00 mLB．小于10．00 mL

C．等于10．00 mLD．等于11．00 mL

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）1.1中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定（解析版） 題型：選擇題

測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)中沒有使用的儀器有：①大、小燒杯；②容量瓶；③量筒；④環(huán)形玻璃攪拌棒；⑤試管；⑥溫度計(jì)；⑦蒸發(fā)皿；⑧托盤天平中的(　　)

A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鎂、鋁及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．稀硫酸與鐵反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等體積均勻混合：

2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋＋2H2O

C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O

D．NaHCO3的水【解析】
＋H2O ＋H3O＋

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)銅及其化合物主要性質(zhì)、合金（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子Cl－、OH－、、、X中的一種。

(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________。

(2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體。則X為________(填字母)。

A．Br－     B．

C．CH3COO－     D．

(3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式：________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是________。

 

(4)若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol，請?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出通電后陰極析出固體的質(zhì)量m與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系。(標(biāo)明縱坐標(biāo)數(shù)值)

(5)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鐵及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

 

(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。

(2)下列說法正確的是________。

a．酸性：H2CO3>H2SiO3

b．原子半徑：O<C<Si<Al

c．穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4

d．離子半徑：O2－<Al3＋

(3)該礦石的組成是________，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。

(4)該礦石和1 mol·L－1HNO3反應(yīng)的離子方程式為

___________________________________________________________。

(5)工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中。目的是____________________________________；

若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1 mol·L－1 HNO3的體積為________L。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鐵及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示[部分產(chǎn)物略去，F(xiàn)e能與足量稀HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3]。下列說法錯(cuò)誤的是

 

A．A、B、D可能是鈉及其化合物

B．A、B、D可能是鐵及其化合物

C．A、B、D可能是鋁及其化合物

D．A、B、D不可能是非金屬及其化合物

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)速率表示與平衡移動（解析版） 題型：選擇題

對于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)2（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3

Y

Y是地殼中含量最高的元素

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

 

(1)W位于元素周期表第        周期第     族；W的原子半徑比X的       

(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一電離能比W的           (填“大”或“小”)；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是            。氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱           。

(3)振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是                       ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是             。

 (4)在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                       。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案