【題目】有關蘋果酸()的說法正確的是

A. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1molH2

B. 蘋果酸可發(fā)生酯化反應，消去反應，縮聚反應

C. 蘋果酸能與H2發(fā)生加成反應

D. 1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生反應

【答案】B

【解析】

由結構可知，分子中含-OH、-COOH，結合醇、羧酸的性質來解答。

A. 分子內OH和兩個COOH均與Na反應生成氫氣，則1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1.5 molH2，A項錯誤；

B. 含OH、COOH，均可發(fā)生酯化反應，仲醇可發(fā)生消去反應，OH和COOH均可發(fā)生縮聚反應，B項正確；

C. 分子內羧基上的碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應，C項錯誤；

D. 只有COOH與NaOH反應，則1mol蘋果酸可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 molXY2含有54 mol電子。

（1）該融雪劑的化學式是___；Y與氫元素形成的化合物的電子式是___。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是___；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結構式為___；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是（填化學式）___。

（3）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一是OR2，該反應的離子方程式為___。

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【題目】將一定質量的銅片加入到20 mL某濃度的濃硝酸中，充分反應后，銅片全部溶解，并收集到標準狀況下的混合氣體共896mL(假設[體中只有NO和NO2)。向反應后所得溶液中逐滴滴加lmol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質量與加入NaOH溶液體積(單位: mL)的關系如圖所示。回答下列問題:

(1)B點所表示溶液中只含一種溶質，該物質是______(填化學式)。

(2)收集的氣體中，NO2的物質的量為_______mol。

(3)原濃硝酸的濃度為_______mol/L。

(4)欲使銅與硝酸產(chǎn)生的混合氣體在氫氧化鈉溶液中全部轉化為硝酸鈉，至少需要30%的雙氧水______g(保留兩位有效數(shù)字)。

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【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖，下列敘述錯誤的是（ ）

A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來

B.隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5

C.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

D.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是

A. 6.0g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.8NA

B. 1LpH =1的H2SO4溶液中所含的H+數(shù)目為0.2NA

C. 標準狀況下，22.4L的辛烷完全燃燒生成的CO2分子數(shù)為8NA

D. 常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×109NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，KHS溶液里存在下列平衡：a．HS-+H2O H3O++S2-　　b．HS-+H2OOH-+H2S。

(1)平衡a是_______平衡(填“電離”或“水解”，下同)，平衡b是_______平衡。

(2)向KHS溶液中加入少量NaOH固體，c(S2-)將__________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，向KHS溶被中通入HCl時，c(HS-)將__________。

(3)向KHS溶液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀(CuS)產(chǎn)生，則平衡a__________移動(填“正向”、“逆向”或“不”，下同)，平衡b__________移動。

(4)在KHS溶液中，c(OH-)-c(H+)=____________________。

(5)向KHS溶液中加入AlCl3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用含結晶水的堿式鹽X（四種元素組成的純凈物）進行了如下實驗：

白色沉淀甲的組成元素與藍色溶液的溶質相同，且組成的元素原子物質的量之比為1：1。請回答：

（1）X中含有的元素除了H、O之外，還含有的元素是___、____。

（2）白色沉淀甲的化學式是___，X的化學式是___。

（3）步驟③的離子方程式是___。

（4）在一定的溫度下，將空氣不斷通入白色沉淀甲的懸濁液中可得到X，該反應的化學方程式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1 mol乙醇(其中的氧用18O標記)在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應。下列敘述錯誤的是(　　)

A. 生成的乙酸乙酯中含有18O

B. 生成的水分子中不含有18O

C. 可能生成88 g乙酸乙酯

D. 可能生成90 g乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四種有機物說法正確的是

A. 與 NaOH的水溶液共熱，反應后生成的醇能被氧化為醛

B. CH3Cl中加入NaOH的水溶液共熱，再滴入AgNO3溶液，可檢驗該物質中含有的鹵素原子

C. 發(fā)生消去反應得到兩種烯烴

D. CH3Cl、、中加入 NaOH的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

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