【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

Na2O2(s)+ CO2(g)==Na2CO3(s)+1/202(g) △H=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283kJ

B. 上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(g)==2Na2CO3(s)+ 02(g) △H<-452kJ/mol

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)約為2×6.02×1023

【答案】D

【解析】A．CO的燃燒熱應(yīng)該為283kJ/mol，A錯(cuò)誤；B．該圖描述的就是一個(gè)熱化學(xué)方程式，所以對(duì)應(yīng)566數(shù)值的應(yīng)該是2CO（g）+O2（g）＝2CO2，B錯(cuò)誤；C．題目中第二個(gè)方程的2倍為：2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．已知：① 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol，② Na2O2(s)+CO2(g)==Na2CO3(s)+1/202(g)△H=-226kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律(①+②×2)/2即得到Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=-509 kJ/mol，此時(shí)放熱509kJ，因?yàn)?/span>CO是1mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2倍的6.02×1023，D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】收藏的清末鋁制藝術(shù)品至今保存完好，該藝術(shù)品未被銹蝕的主要原因是（ ）

A.鋁不易被氧化

B.鋁的氧化物在空氣中易變成鋁

C.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.鋁易氧化，形成的氧化膜有保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的固定對(duì)人類的生存發(fā)展具有重要意義，科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶，能在常溫下將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為自身生長所需的含氮化合物，下列說法錯(cuò)誤的是____(填標(biāo)號(hào))。

a．固氮酶是一種蛋白質(zhì)

b．固氮酶能降低固氮反應(yīng)發(fā)生所需的能量

c．固氮酶能使固氮反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)

d．固氮酶能加快固氮反應(yīng)的速率

（2）合成氨是目前最重要的固氮方法。下圖為合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)�、氫氣的體積之比為1∶3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)的變化曲線。

①A、B兩平衡狀態(tài)相比較，前者較大的是____(填標(biāo)號(hào))。

a．平衡常數(shù)

b．平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量

c．氫氣的轉(zhuǎn)化率

d．從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間

②圖中p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>____。

③在250 ℃、p2下，H2的轉(zhuǎn)化率為____%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

（3）據(jù)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和一種單質(zhì)。已知：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.6 kJ/mol

②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2＝－92.2 kJ/mol

寫出此條件下氮?dú)夂退磻?yīng)的熱化學(xué)方程式：___。

（4）下圖為一種常溫常壓下水溶液中電化學(xué)合成氨的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。請(qǐng)據(jù)此寫出其正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨可用作火箭推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度見下圖)，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）氯酸鈉高溫分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為____。

（2）80 ℃時(shí)浸取液冷卻至0 ℃過濾，濾渣的主要成分為___(寫化學(xué)式)。

（3）反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）已知：2NH4ClO4N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O�，F(xiàn)可提供下列試劑：

a．飽和食鹽水　　b．濃H2SO4　　c．NaOH溶液 d．Mg e．Cu f．Fe

利用下圖裝置對(duì)高氯酸銨受熱分解產(chǎn)生的三種氣體分別進(jìn)行吸收或收集。

①E中收集到的氣體可能是____(填化學(xué)式)；

②A、B、C中盛放的藥品依次可以是___(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

Ⅰ.a、b、c　　Ⅱ.c、b、e　　Ⅲ.b、c、f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物能與NaOH反應(yīng)的是（　�。�
A.乙烷
B.乙醇
C.乙酸
D.苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

己知轉(zhuǎn)化過程中反應(yīng)為：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42﹣有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣。下列說法不正確的是

A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到達(dá)平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M=278)作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g

C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6

D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2＋和Y2－，現(xiàn)有下列敘述其中正確的是（ ）

①X被氧化 ②X是氧化劑 ③X具有氧化性

④Y2－是還原產(chǎn)物 ⑤Y2－具有還原性 ⑥X2＋具有氧化性

A.①②③④B.①④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨． 請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）單質(zhì)X和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． Y、W的氫化物沸點(diǎn)高的是（寫化學(xué)式），原因是 ．
（3）元素W在周期表中的位置 ．

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