Question

實驗室要配制480mL0.2mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有

 

（填選項的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管 　　　E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為

 

g．
（3）取用任意體積的該NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

 

．
A．溶液中NaOH的物質(zhì)的量　　　　　　　B．溶液的濃度
C．溶液中OH^-的數(shù)目　　　　　　　   　 D．溶液的密度
（4）在配制上述溶液的過程中，下列情況對 NaOH溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：

 

②容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水：

 

③定容時某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，則所配制的溶液的濃度：

 

④轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容：

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）配制480mL溶液，需要選用500mL容量瓶，根據(jù)配制 500mL0.2mol/L NaOH溶液的步驟選擇使用的儀器；
（2）根據(jù)n=cV計算出500mL0.2mol/L NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出氫氧化鈉的質(zhì)量；
（3）溶液為均一穩(wěn)定的混合物，所以溶液的物質(zhì)的量濃度、密度不受體積影響，而氫氧化鈉的物質(zhì)的量、溶液中氫氧根離子數(shù)目與溶液體積有關(guān)；
（4）根據(jù)c=

n

V

分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低．

解答： 解：（1）實驗室要配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液，實驗室中沒有480mL的容量瓶，需要選用規(guī)格為500mL的容量瓶，實際上配制的溶液為500mL 0.2mol/L NaOH溶液，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以不會使用的儀器為：C漏斗，
故答案為：C；
（2）500mL 0.2mol/L NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.1mol=4.0g，
故答案為：4.0；
（3）A．根據(jù)n=cV可知，溶液中NaOH的物質(zhì)的量與溶液體積大小有關(guān)，故A錯誤；
B．溶液具有均一性，所以氫氧化鈉溶液的濃度與溶液的體積大小沒有關(guān)系，故B正確；
C．溶液中OH^-的數(shù)目與氫氧化鈉的物質(zhì)的量有關(guān)，根據(jù)n=cV可知，氫氧根離子的數(shù)目與溶液的體積大小有關(guān)，故C錯誤；
D．溶液為均一、穩(wěn)定的混合物，所以溶液的密度與溶液體積大小無關(guān)，故D正確；
故選BD；
（4）解：①未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，則配制溶液濃度偏高；
②容量瓶中原有少量蒸餾水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不變，配制溶液濃度無影響；
③定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高；
④轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：①偏高②無影響 ③偏高④偏低．

點評：本題考查了實驗室中常見儀器名稱、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，注意熟悉實驗室中常見儀器的構(gòu)造及使用方法，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．