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【題目】在一定溫度和壓強下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體變成2體積的C氣體，則C的化學式為

A．AB3 B．AB C．A3B D．A2B3

【答案】A

【解析】

試題分析：根據阿伏伽德羅定律可知：在相同條件下，氣體的體積比等于氣體反應的物質的量的比。在一定溫度和壓強下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體變成2體積的C氣體，可知A2+3B2=2C，則由質量守恒定律可知C分子中含有的A原子數是1個，含有的B原子數是6÷2=3，所以C的化學式是AB3，選項A正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．物質發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化

B．任何反應中的能量變化都表現為熱量變化

C．伴有能量變化的物質變化都是化學變化

D．化合反應都是放熱的，分解反應都是吸熱的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一定量的鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品,放入盛有200 mL H2SO4溶液的燒杯中,充分反應后過濾,向濾液中加入10 mol/L的NaOH溶液, 產生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。則原H2SO4物質的量濃度是（ ）

A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學化學教材中常見物質。其中,B、E為金屬單質,D為氣體。反應①②是置換反應,反應①②③均在高溫下進行。A為常溫下最常見的液體,C有磁性,E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

（1）C的化學式 ,C與足量鹽酸反應的離子方程式 ；

（2）反應③化學方程式 ；E加入過量的NaOH溶液對應離子反應方程式 ；

（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后變黃色,對應離子反應方程式 ；

（4）純凈G的溶液中金屬陽離子檢驗方法 ；向G溶液中加入NaOH溶液后的現象是 ；反應的化學方程式為 ；

（5）F與氫氧化鈉反應的化學方程式為 ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷和紅磷都是磷元素的單質，已知31g紅磷完全轉化成白磷時，要吸收E kJ的能量，下列說法正確的是( )

A．白磷不如紅磷穩(wěn)定

B．等質量時，紅磷能量高于白磷

C．紅磷轉化成白磷不屬于化學變化

D．等質量的紅磷與白磷完全燃燒，白磷放出的能量少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為

A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁（無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧）�？捎孟铝醒b置制備。

（1）裝置B中盛放 溶液,其作用是 。F中的是 溶液，其作用是 。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為 。

（2）裝置A實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是 （填序號）。

A．往燒瓶中加入MnO2粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸

（3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出很多實驗方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應，測量生成的H2體積。裝置如右圖所示（夾持器具已略去）。

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將 轉移到 中。

②反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 （排除儀器和實驗操作的影響因素）。

（4）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為－59℃，液體為紅色；Cl2沸點為－34℃，液態(tài)為黃綠色。設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2 _____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途。

（1）納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，

①畫出基態(tài)Cu原子的價電子軌道排布圖_______________；

②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因_________________；

（2）CuSO4溶液常用作農藥、電鍍液等，向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水，直至產生的沉淀恰好溶解，可得到深藍色的透明溶液，再向其中加入適量乙醇，可析出深藍色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。

①沉淀溶解的離子方程式為_________________________；

②Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中存在的化學鍵有__________；

a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵

③SO42-的立體構型是__________，其中S原子的雜化軌道類型是_____________；

（3）Cu晶體中原子的堆積方式如圖所示（為面心立方最密堆積），則晶胞中Cu原子的配位數為__________，若Cu晶體的晶胞參數a=361.4pm，則Cu晶體的密度是________（只用數字列算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

(1)聯(lián)氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為____________。

(2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為___________。

(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2N2H4(l)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=- 1048.9kJ/mol

上述反應熱效應之間的關系式為△H4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_____________________。

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