Question

【題目】銅及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

（1）納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，

①畫出基態(tài)Cu原子的價電子軌道排布圖_______________；

②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因_________________；

（2）CuSO4溶液常用作農(nóng)藥、電鍍液等，向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍色的透明溶液，再向其中加入適量乙醇，可析出深藍色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。

①沉淀溶解的離子方程式為_________________________；

②Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中存在的化學鍵有__________；

a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵

③SO42-的立體構型是__________，其中S原子的雜化軌道類型是_____________；

（3）Cu晶體中原子的堆積方式如圖所示（為面心立方最密堆積），則晶胞中Cu原子的配位數(shù)為__________，若Cu晶體的晶胞參數(shù)a=361.4pm，則Cu晶體的密度是________（只用數(shù)字列算式）

Answer 1

【答案】(1)①

②亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)(1分)

(2)①Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-（2分）

②a、b、d(2分) ③正四面體（1分），sp3（2分）

（3）12（2分），4×64/[6.02×1023×(361.4×10-10)3](3分)

【解析】試題分析：（1）①Cu的核外電子排布為3d104s1，故價電子軌道排布圖為

。

②亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)，所以導致高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定；

（2）①Cu（OH）2溶解氨氣的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

②Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中存在的化學鍵有離子鍵，極性鍵和配位鍵，答案選a、b、d；

③SO42-中S原子的價層電子對數(shù)是4，且不存在孤對電子，為sp3雜化，立體構型為正四面體；

（3）由Cu原子的構型可知，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12，Cu晶體的密度為。