實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體的反應(yīng)為放熱反應(yīng)的是(　　)

A．由無(wú)水醋酸鈉制CH4                B．由乙醇制C2H4

C．由電石制C2H2                     D．由碳酸鈣受熱分解制CO2


答案　C

解析　A項(xiàng)、B項(xiàng)、D項(xiàng)都需要持續(xù)加熱，不是放熱反應(yīng)，只有C項(xiàng)是放熱反應(yīng)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)。某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵在如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物。

 

取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱(chēng)量，加入如圖裝置滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測(cè)量生成氣體體積。試回答下列問(wèn)題：

① 該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵簻y(cè)量樣品中　　       的百分含量（填物質(zhì)名稱(chēng)）。

②量氣管的量具部分是一個(gè)中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)量具改裝而成，該儀器的名稱(chēng)為              。

③量氣管在讀數(shù)時(shí)調(diào)節(jié)左右管液面相平之前的步驟是________ _。

④裝置中使用帶平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入錐形瓶之外還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用。如果裝置使用分液漏斗，測(cè)量出的該物質(zhì)百分含量將會(huì)               (填“偏大”或“偏小”)。

⑶ 另稱(chēng)取“鐵塊”樣品溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色。為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得 “鐵塊”的成分，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

幾種氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

7.5

2.8

4.2

9.6

沉淀完全時(shí)的pH

9.0

4.0

5

11

① 試劑A應(yīng)選擇　　   ，試劑B應(yīng)選擇　　  。(填序號(hào))

A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體

②灼燒完全的標(biāo)志是　　                         。

③若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g，則該“鐵塊”中鐵的百分含量是　         　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)A+B→C(ΔH＜0)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(ΔH＞0),

②X→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是(    )

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?nbsp;      （用元素符號(hào)表示）。

（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為              （用酸的化學(xué)式表示）。

（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                          ；

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。

②寫(xiě)出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法                                   。

③常溫下，若電解1L0.1 mol·L-1的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                  。

④寫(xiě)出過(guò)量的E與F溶液中溶質(zhì)反應(yīng)的離子方程式                        。

（5）由②、④、⑥元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強(qiáng)），在溶液中易被⑦的單質(zhì)氧化，該反應(yīng)的離子方程式為                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若把長(zhǎng)式元素周期表原先的副族、主族及族號(hào)取消,由左至右改為18列,如堿金屬元素為第1列,稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是　(　　)

A.第9列元素中沒(méi)有非金屬元素

B.只有第2列元素原子最外層有2個(gè)電子

C.第16列元素均為非金屬元素

D.在整個(gè)18列元素中,第3列的元素種類(lèi)最多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表示為熱量的變化

B．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)

C．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

D．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．反應(yīng)焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，ΔH＞0，反應(yīng)吸熱時(shí)，ΔH＜0

C．在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于反應(yīng)產(chǎn)物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)       ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)       ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)        ΔH＝98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)       ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)學(xué)科的發(fā)展對(duì)人類(lèi)文明進(jìn)步起到了極為重要的作用，下列認(rèn)識(shí)正確的是(　　)

A.人類(lèi)對(duì)金、銀、銅、鐵、鋁的認(rèn)識(shí)與其在自然界中存在形態(tài)無(wú)關(guān)

B.人類(lèi)解決吃、穿、住、行最有效的方法就是大力開(kāi)發(fā)石油及其產(chǎn)品

C.工業(yè)上可用電解熔融態(tài)的MgCl2、AlCl3來(lái)制備Mg、Al

D.工業(yè)上可用空氣、Cu、稀硫酸來(lái)制備CuSO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案