Question

17．常溫下，有體積均為10mL、pH均等于1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A． 上述兩種溶液分別用水稀釋m、n倍，溶液的pH都變成3，則m＞n
• B． 上述兩種溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，產(chǎn)生的H₂一樣多
• C． 上述兩種溶液分別與等濃度的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的體積相同
• D． 1mol/L的鹽酸和1mol/L的醋酸的混合溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后溶液中c（CH₃COO^-）+C（Cl^-）＜c（Na⁺）

Answer 1

分析 醋酸是弱酸、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以常溫下pH=1的鹽酸和醋酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），各取10mL，
A．稀釋相同的倍數(shù)，促進(jìn)醋酸電離，但HCl完全電離，所以稀釋后醋酸中c（H⁺）大于HCl，c（H⁺）越大溶液的pH越小；
B．分別加入質(zhì)量相同的足量鋅粉，醋酸溶液中存在電離平衡分析；
C．醋酸溶液中存在電離平衡，反應(yīng)后又電離出氫離子，消耗氫氧化鈉溶液體積多；
D．1mol/L的鹽酸和1mol/L的醋酸的混合溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氯化鈉溶液、醋酸鈉溶液溶液顯堿性，結(jié)合溶液中電荷守恒分析判斷．

解答 解：醋酸是弱酸、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以常溫下pH=2的鹽酸和醋酸，c（CH₃COOH）＞c（HCl），各取20mL，
A．稀釋相同的倍數(shù)，促進(jìn)醋酸電離，但HCl完全電離，所以稀釋后醋酸中c（H⁺）大于HCl，c（H⁺）越大溶液的pH越小，所以pH醋酸小于鹽酸，兩種溶液分別用水稀釋m、n倍，溶液的pH都變成3，則m＜n，故A錯誤；
B．分別加入質(zhì)量相同的足量鋅粉，醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸溶液濃度大于鹽酸，則反應(yīng)過程中生成的氫氣醋酸多，故B錯誤；
C．醋酸中存在電離平衡，上述兩種溶液分別與等濃度的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的體積不相同，故C錯誤；
D．1mol/L的鹽酸和1mol/L的醋酸的混合溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氯化鈉溶液、醋酸鈉溶液溶液顯堿性，c（OH^-）＞C（H⁺），溶液中存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CH₃COO^-）+C（Cl^-）＜c（Na⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液酸堿性、溶液pH計(jì)算等知識點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)電離平衡的理解應(yīng)用，題目難度中等．