Question

20．下列半徑比較正確的是（　�。�

• A． Na、Mg、Ca原子半徑從大到小
• B． O^2-、Na⁺、K⁺半徑從小到大
• C． Cl、Cl^- 半徑前者大
• D． H、N、Al 半徑從小到大

Answer 1

分析 一半來講，離子（或原子）的電子層越多，離子（或原子）半徑越大，電子層相同時，離子（或原子）的核電荷數(shù)越大，其比較越��；離子（或原子）的電子層數(shù)、核電荷數(shù)相同時，核外電子總數(shù)越多，離子（或原子）半徑越大，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．Na、Mg原子含有2個電子層，Ca原子含有3個電子層，則Ca原子的原子半徑最大，故A錯誤；
B．O^2-、Na⁺、的電子層數(shù)相同，而鈉離子的核電荷數(shù)大于氧離子，則離子半徑：O^2-＞Na⁺，故B錯誤；
C．Cl、Cl^-的電子層數(shù)、核電荷數(shù)相同，氯離子的核外電子總數(shù)大于氯原子，則原子半徑：Cl＜Cl^-，故C錯誤；
D．H、N、Al 的電子層數(shù)逐漸增多，則原子半徑逐漸增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查微粒半徑大小比較，題目難度不大，明確粒子比較與電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．