9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或解釋都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作觀察或記錄結(jié)論或解釋
A將某有機(jī)物滴入高錳酸鉀溶液中高錳酸鉀溶液褪色該有機(jī)物一定含不飽和鍵
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象Al與濃硝酸不反應(yīng)
C向某淡黃色試液X中滴加少許NaOH溶液試液X中出現(xiàn)紅褐色沉淀說(shuō)明試液X中一定含有FeCl3
D向裝有少許無(wú)水硫酸銅的試管中加入乙醇固體由白變藍(lán)該乙醇中一定含有水
A．AB．BC．CD．D

分析 A．烯烴、炔烴、醇、醛、酚等均能被高錳酸鉀氧化；
B．常溫下將Al片放入濃硝酸中，發(fā)生鈍化；
C．紅褐色沉淀為氫氧化鐵；
D．無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)．

解答 解：A．由高錳酸鉀溶液褪色，可知有機(jī)物具有還原性，若為乙醇，不含不飽和鍵，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下將Al片放入濃硝酸中，發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C．由試液X中出現(xiàn)紅褐色沉淀，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則溶液中含鐵離子，可能FeCl3或硫酸鐵等，故C錯(cuò)誤；
D．無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，由現(xiàn)象可知，該乙醇中一定含有水，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．（1）向含有等物質(zhì)的量的SO32-、Fe2+、Br-、I-的溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．
①原溶液中各離子的物質(zhì)的量是0.1mol
②通入C123.36L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+、2I-+Cl2=I2+2Cl-．
（2）某溶液中僅含如表中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為0.01mol．
陰離子SO42-、NO3-、Cl-
陽(yáng)離子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
a若向溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化
b若向溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變
c若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問(wèn)題：
①原溶液中所含的陰離子是NO3-、Cl-、SO42-；
②若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時(shí)間，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體是CuO、Fe2O3（寫(xiě)化學(xué)式）；
③若向原溶液中加入過(guò)量鹽酸，寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A．將 SO2通入水中B．燒堿溶于水C．將 HCl 通入水中D．NaHSO4溶于水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．核內(nèi)有 8 個(gè)中子的碳原子：68CB．羰基硫（COS）的結(jié)構(gòu)式：
C．乙烯的比例模型：D．NH4Br 的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)用具體元素符號(hào)表示）．

試回答下列問(wèn)題：
（1）①、③形成的 4 原子氣態(tài)化合物中含4個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵．
（2）①、④和⑤的電負(fù)性數(shù)值由大到小的順序?yàn)椋孩荩劲埽劲�，②和⑦的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)椋孩冢饥撸?br />（3）②、⑦的單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似，寫(xiě)出②、⑥的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
（4）⑤、⑧形成的 3 原子分子中所有原子均達(dá) 8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該 3 原子分子的構(gòu)型為折線型，其中心原子的雜化類型為SP2．
（5）元素⑨的化合物 MO2Cl2、MCl3•6H2O（M 代表⑨，下同）有廣泛的用途．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①M(fèi)元素在周期表中位置為d區(qū)ⅥB族．
②與 M 同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與 M 原子相同的元素還有K、Cu（填元素符號(hào)）．
③MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與 CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷 MO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
④MCl3•6H2O 是一種配合物，中心原子 M3+配位數(shù)為 6，向含 0.1mol MCl3•6H2O 的溶液中滴加 2mol•L-1AgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗 AgNO3溶液 100mL，則該配離子的化學(xué)式為[Cr（H2O）5Cl]2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　　）
A．將58.5gNaC1溶解于1L水中配成的溶液
B．將80gSO3溶于水并配成1L溶液
C．將100mI.0.5mol•L-1NaNO3溶液加熱蒸發(fā)掉50g水之后的溶液
D．含2molK+的K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是（　　）
A．SiO2、N2O5、CO、Cl2B．Al2O3、Cl2、N2O5、SO3
C．CO2、Al（OH）3、CaO、SO2D．Al2O3、CO2、SO3、SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上月考一化學(xué)卷（解析版）） 題型：選擇題

下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確且屬于水解反應(yīng)的是

A．SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

B．HS-+H3O+H2S+H2O

C．H2S+ OH-HS-+H2O

D．Cu2++ 2H2OCu(OH)2+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D三種物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）指出反應(yīng)的類型：A→B：催化氧化，A→C：消去，A→D：酯化．
（2）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫(xiě)出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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