(8分） t℃時,將 2molSO2和 1molO2通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ,此反應(yīng)放熱. 2min 時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時測得反應(yīng)物O2還剩余 0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成 SO3 的平均反應(yīng)速率為                 ；平衡時,SO2 轉(zhuǎn)化率為              .
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化          B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化  D.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2的同時消耗 nmolO2
E.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時生成 nmolO2    F.混合氣體密度不再變化
(3)以下操作會引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是         
A.向容器中通入O2      B.擴(kuò)大容器的體積       
C.使用正催化劑        D.升高溫度        E.向容器中通入氦氣
(8分）(每空1分)
(1)  0.1 mol·(L·s) –1； 20%   (2) A B E（3分）  (3) A C D（3分）
2SO2(g)  +  O2(g)   2SO3(g)
初n:      2          1             0
△n:      0.4         0.2           0.4
平n:     1.6          0.8          0.4
（2）C：容器內(nèi)的原子總數(shù)是定值，不能做為平衡判斷的標(biāo)志；D：均為正反應(yīng)速率，不能做為判斷標(biāo)志；
（3）擴(kuò)大容器的體積，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率降低；恒容下通入氦氣，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5,加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol.則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）
A．10.7B．8.5C．9.6D．10.2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向容積固定不變的容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO2(g)N2O4(g),達(dá)到平衡后，再向該容器中充入amol NO2，達(dá)到平衡后與原來平衡比較正確的是(　　)
A．NO2的轉(zhuǎn)化率提高B．顏色變淺
C．壓強(qiáng)為原來的兩倍D．平均相對分子質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時
A．都增大B．都減小
C．前者增大后者減小D．前者減少后者增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Ⅰ．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s) ===Cu2+(aq) +2Ag(s)設(shè)計(jì)原電池，請回答下列問題：
（1）負(fù)極材料是____________；電解質(zhì)溶液是____________；
（2）正極發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________；
（3）電解質(zhì)溶液中Ag+向_________極移動。
Ⅱ．一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，開始時，A的濃度為2 mol·L -1，B的濃度是4 mol·L-1，2 min后，A的濃度減少0.8 mol·L-1，則
（1）v(B) =___________，v(C) =____________。
（2）在2min末，C的濃度是____________，B的濃度是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保篘2+3H22NH3(反應(yīng)放熱)，從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20 MPa—50 MPa，溫度：500 ℃左右，催化劑：鐵觸媒。下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述不正確的是
A．使用鐵觸媒，可使氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w之間的反應(yīng)在較低溫度下取得較高的反應(yīng)速率
B．工業(yè)上選擇上述條件下合成氨，可以使氮?dú)馊哭D(zhuǎn)化為氨
C．上述化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)等因素的影響
D．溫度升高，不利于氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)，能用勒夏特列原理解釋的是(     )
A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系，增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C．工業(yè)上合成SO3，使用催化劑
D．合成 NH3反應(yīng)，在較高溫度下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分)在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時C的濃度為1.2 mol/L。
(1) 寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式_____________________，2分鐘內(nèi)B 的平均反應(yīng)速度為_____________________；
(2) 若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；
(3) 若將容器體積縮小至1升，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度為___________mol/L，平衡常數(shù)___________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中,加入1mol CO、1 mol H2O發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g) ＋H2(g)，達(dá)到平衡時測得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是(　　)
A．在該溫度下平衡常數(shù)K＝1B．平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)
C．CO的轉(zhuǎn)化率為50%D．其他條件不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動

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