在一定溫度下的密閉容器中,加入1mol CO、1 mol H2O發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g) ＋H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n(H2)為0.5 mol，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．在該溫度下平衡常數(shù)K＝1B．平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)
C．CO的轉(zhuǎn)化率為50%D．其他條件不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)
B
平衡常數(shù)只與反應(yīng)溫度有關(guān)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(11分)某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。
（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：(3分)

（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________；(3分)
（3）列式計(jì)算該反應(yīng)在0 min～3 min時(shí)間內(nèi)v(Z)="=" ________________________________；(保留至小數(shù)點(diǎn)后三位)(3分)
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于______________________。(2分)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
A．H2、I2（g）、HI的濃度不再變化
B．反應(yīng)混合物中H2、I2（g）、HI的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2的狀態(tài)
C．反應(yīng)混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（16分）苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：
C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2 (g) ?△H＝+125kJ·mol－1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝    __   _____________  。隨著溫度的升高，K值________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
（2）實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）。C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如下圖。

①由上圖可得出：
結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越______；
結(jié)論二：__________________________________________________。
②加入稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：_______________________。
（3）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋其原因：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分） t℃時(shí),將 2molSO2和 1molO2通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ,此反應(yīng)放熱. 2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余 0.8mol,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡,生成 SO3 的平均反應(yīng)速率為                 ；平衡時(shí),SO2 轉(zhuǎn)化率為              .
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化          B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化  D.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO2的同時(shí)消耗 nmolO2
E.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時(shí)生成 nmolO2    F.混合氣體密度不再變化
(3)以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是         
A.向容器中通入O2      B.擴(kuò)大容器的體積       
C.使用正催化劑        D.升高溫度        E.向容器中通入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：
2SO2＋O22SO3，這是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（   ）
A．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
B．達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間生成2a mol SO3，同時(shí)生成a mol O2
C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（     ）
A．A的生成速率與C分解的速率相等
B．單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB
C．單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成2nmolC
D．單位時(shí)間生成B的速率與生成C的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）在實(shí)驗(yàn)室中做下列實(shí)驗(yàn)：把物質(zhì)A、B按一定比例充入一個(gè)表面積為300，容積為2 L的球形容器，使壓強(qiáng)為P，然后將整個(gè)容器用加熱器加熱到t℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）＋B（g）2C（g）；?H＝-180 kJ·
（1）若平均每分鐘生成0.5 mol的C，則此反應(yīng)速率可表示為v（C）＝____________；若容器表面向外散熱速率平均為400 J··，為了維持恒溫t℃，平均每分鐘需用加熱器提供________kJ的熱量；
（2）反應(yīng)過(guò)程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說(shuō)法正確的是_____  ___。

A．10～15 min可能是加入了正催化劑
B．10～15 min可能是降低了溫度
C．20 min時(shí)可能是縮小了容器體積
D．20 min時(shí)可能是增加了B的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

圖Ⅰ是NO2（g）+CO（g）CO2（g）十NO（g）反應(yīng)過(guò)程中能量示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X增大的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的焓變△H=234 kJ·mol-1
B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
D．若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

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