在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似為1g/mL），溶液的密度為ρ g/cm3，溶液的體積為V mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（　�。�
①w=
36.5c
1000ρ
×100%　②c=1mol?L-1�、巯蛏鲜鋈芤褐性偌尤隫 mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w�、芩萌芤褐泻蠳A個(gè)HCl分子．
A、全部B、①③④
C、①③D、只有①
考點(diǎn)：物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用
專題：
分析：①根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=
1000ρω
M
進(jìn)行計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②氯化氫溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；
③水的密度小于的密度，所以等體積時(shí)，水的質(zhì)量小于鹽酸的質(zhì)量，混合后所得溶液濃度大于0.5w；
④氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中不存在氯化氫分子．
解答： 解：①根據(jù)c=
1000ρω
M
可得，w=
36.5c
1000ρ
×100%，故①正確；
②36.5g HCl的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯化氫溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，濃度不是1mol/L，故②錯(cuò)誤；
③乙酸的密度大于水的密度，則加入等體積的水后，由于水的質(zhì)量小于原鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)w=
m溶質(zhì)
m溶液
×100%可知，混合液的總質(zhì)量小于原先的2倍，則混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原溶液的1半，即大于0.5w，故③正確；
④氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出氫離子和氯離子，所以溶液中不存在氯化氫分子，故④錯(cuò)誤；
所以正確的為①③，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A、0.8L0.4mol/L的NaOH溶液
B、0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C、1L0.3mol/L的NaCl溶液
D、4L0.5mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　　）
A、N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B、每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C、AlN中氮元素的化合價(jià)為+3
D、AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量
B、化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
C、右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氯化氫的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共價(jià)鍵的方向性決定的
B、CH4分子的空間構(gòu)型是正四面體形，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的
C、分子中共價(jià)鍵鍵長越長，則分子越穩(wěn)定
D、電子云在兩個(gè)原子核間重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)分散系的說法正確的是（　�。�
A、根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為濁液、溶液和膠體
B、在Fe（OH）3膠體中加入過量鹽酸不溶解
C、“血液透析”原理同溶液中固體顆粒的過濾原理相似
D、除加入電解質(zhì)可使膠體聚沉外，將兩種帶相反電荷膠粒的膠體混合也能發(fā)生聚沉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和滴定的誤差要求小于0.1%，若用0.2000mol?L-1鹽酸滴定0.2000mol?L-1氫氧化鈉溶液，則中和滴定曲線中發(fā)生突變時(shí)的pH范圍是（lg2=0.3）（　�。�
A、4.3～9.7
B、3.7～10.3
C、4.0～10.0
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酯類物質(zhì)A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C．
回答下列問題：
①B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)．則B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，該反應(yīng)的類型是
 
；寫出兩種具有醛基（-CHO）的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
②C是芳香族化合物，相對分子質(zhì)量為180．其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.44%，其余為氧，則C的分子式是
 
．
③已知C的苯環(huán)上有三個(gè)取代基．其中一個(gè)取代基無支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱是
 
，另外兩個(gè)取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．如果只變化物質(zhì)C苯環(huán)上三個(gè)取代基的位置，則可以得到
 
種C的同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將4molSO2和 2molO 2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，測得SO3的濃度為0.6mol?L-1，請回答下列問題：
①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為
 

②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率
 

③平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為
 

（2）已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進(jìn)行．
如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線．根據(jù)圖象填空
①溫度的關(guān)系：T1
 
T2；
②壓強(qiáng)的關(guān)系：P1
 
P2；
③化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m+n
 
q；（填“＞”．“＜”或“=”）
④該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
．
（3）在FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡
 
移動(dòng)．
②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡
 
移動(dòng)．

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