電解質(zhì)是指在
 
或
 
下能夠?qū)щ姷?div id="hhjkm9o" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．酸、堿、鹽等電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠
 
出自由移動的離子．
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：在水溶液或者在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，理解此概念注意：1電解質(zhì)電離的條件可以是在水分子的作用下，也可以通過加熱使物質(zhì)熔化；2電解質(zhì)是化合物，混合物、單質(zhì)都不是電解質(zhì)；
物質(zhì)導(dǎo)電有兩種原因，一是金屬類有自由移動的電子能夠?qū)щ姡悄軌虍a(chǎn)生自由離子的溶液能夠?qū)щ姡?br />酸、堿、鹽等電解質(zhì)不含自由電子，導(dǎo)電的原因是因為本身能夠離解出自由移動的陰陽離子，據(jù)此解答．
解答： 解：根據(jù)電解質(zhì)的定義可知電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)，電解質(zhì)電離的條件可以是在水溶液中，也可以是在熔融狀態(tài)下；
酸、堿、鹽等電解質(zhì)不含有自由移動的電子，但是在水溶液或者熔融狀態(tài)下都能夠離解出自由移動的陰陽離子，所以能夠?qū)щ姡?br />故答案為：水溶液； 熔融狀態(tài)；化合物；電離．
點評：本題考查了電解質(zhì)的概念和電解質(zhì)導(dǎo)電的原因，難度不大，理解電解質(zhì)概念時注意電解質(zhì)必須是化合物，本身能電離．
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是（　�。�
    A、Cu（Fe）--加鹽酸，過濾
    B、乙醇（水）--加生石灰，蒸餾
    C、KNO3溶液（KCl）--降溫結(jié)晶，過濾
    D、CO2（HCl）--飽和NaOH溶液，洗氣

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
    N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
    （1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
     
    ．
    ②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越
     
    ．
    （2）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=
     
    （可用分?jǐn)?shù)表示）．
    能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
     
    （填字母）．
    a．容器內(nèi)的密度保持不變   b．容器內(nèi)壓強保持不變
    c．v正（N2）=2v逆（NH3）  d．混合氣體中c（NH3）不變
    （3）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）
     
    ．

    （4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3mol H2，此時兩容器的體積相等．在一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2kJ．則：a
     
    b（填“＞”、“＜”或“=”，下同），Q1
     
    Q2，Q1
     
    92.4．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
    根據(jù)題意完成下列各題：
    （1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
     
    ，升高溫度，K值
     
    （填“增大”“減小”或“不變”）．
    （2）500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
     
    （用nB、tB表示）
    （3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的
    1
    2
    ，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
     

    a．氫氣的濃度減少
    b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
    c．甲醇的物質(zhì)的量增加
    d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
    （4）可逆反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：
     

    ①單位時間內(nèi)生成2n molH2的同時生成n mol CH3OH
    ②單位時間內(nèi)生成2n molH2 的同時，生成n mol CO
    ③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：2：1的狀態(tài)
    ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
    ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
    （5）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
     
    （用化學(xué)方程式表示）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    按要求寫出以下相應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：
    （1）溴乙烷（CH3CH2Br）與NaOH的醇溶液反應(yīng)：
     

    （2）乙烯使溴水褪色的反應(yīng)：
     

    （3）乙醛（CH3CHO）與銀氨溶液反應(yīng)：
     

    （4）實驗室制取乙酸乙酯的反應(yīng)：
     

    （5）實驗室用乙醇制取乙烯的反應(yīng)：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KNO3晶體②SO2③醋酸④Cu⑤固體BaSO4⑥純蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔融NaCl．請回答下列問題．（填相應(yīng)序號）
    （1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是
     

    （2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
     

    （3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
     

    （4）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式．
    ①Ba（OH）2
     

    ②Al2（SO4）3
     

    ③H2SO4
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問題：
    （1）從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
     
     mol?（L?min）-1．
    （2）根據(jù)上圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
     
    ．
    （3）第5min時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如上圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
     
    （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)
     
    （填“增大”“減小”或“不變”，下同），B的反應(yīng)速率
     
    ．
    （4）若在第7min時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是
     
    （用圖中a、b、c的編號回答）．
    （5）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1mol N2和3mol H2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總壓強為原來的
    9
    10
    ，則N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    在2SO2+O2?2SO3的反應(yīng)里，開始SO2和O2的濃度均為0.5mol/L，2分鐘后測得SO2的濃度為0.25mol/L，則VO2=
     
    ，各物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率的最簡整數(shù)比VSO2：VO2：VSO3=
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    光照對下列反應(yīng)幾乎無影響的是（　�。�
    A、氫氣與氯氣
    B、甲烷與氯氣
    C、甲烷與氧氣
    D、次氯酸分解

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