鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為:3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,3 mol FeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移           mol電子。
(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式              。
從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為__________      _______________。
(3)與明礬相似,硫酸鐵也可用作絮凝劑,在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是                                 。
(4)下表中,對陳述I、II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是__    __。(填字母)

選項
陳述I
陳述II
判斷
A
鐵是地殼中含量最高的金屬元素
鐵是人類最早使用的金屬材料
I對;II對;有
B
常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵
I對;II對;無
C
鐵屬于過渡金屬元素
鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑
I錯;II對;無
D
鐵在空氣中表面生成致密氧化膜
可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸
I對;II對;有

(14分)
(1)32(3分)
(2)2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+(3分)     鐵粉、稀硫酸(2分)
(3)酸性廢水抑制Fe3+的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體(3分)
(4)B (3分)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?萬州區(qū)一模)Ⅰ、鐵單質(zhì)及其化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.如硫酸鐵可作絮凝劑,常用于凈水,其原理是(用離子方程式表示)
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
.在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是
在酸性條件下,抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體,不能使懸浮物沉降除去
在酸性條件下,抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體,不能使懸浮物沉降除去

Ⅱ、如圖所示,C、D為多孔惰性電極.
(1)當(dāng)開關(guān)K閉合后,C、D電極周圍都會出現(xiàn)的現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生

(2)再從M處注入幾滴石蕊試液,溶液變紅.試分析:
①電源A端為
(填“正”或“負”)極;
②D處的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.請回答:
(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時,正極的電極反應(yīng)是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式是
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

(3)硫酸鐵可作絮凝劑,常用于凈水,其原理是
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;
(用離子方程式表示).在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是
酸性環(huán)境中,氫離子抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體
酸性環(huán)境中,氫離子抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體

(4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2,若有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
12mol
12mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?福建模擬)鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.請回答下列問題:
(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時,正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式是
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

(3)硫酸鐵可作絮凝劑,常用于凈水,其原理是
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(用離子方程式表示).在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去,其原因是
酸性環(huán)境中,氫離子抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體
酸性環(huán)境中,氫離子抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體

(4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2,若有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
12mol
12mol

(5)下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是
B
B
(填字母).
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 鐵是地殼中含量最高的
金屬元素
鐵是人類最早使用的金屬材料 Ⅰ對;Ⅱ?qū);?/td> B 常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)
生成氫氣
高溫下氫氣能還原氧化
鐵得到鐵
Ⅰ對;Ⅱ?qū);無 C 鐵屬于過渡元素 鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑 Ⅰ錯;Ⅱ?qū);無 D 在空氣中鐵的表面能形
成致密的氧化膜
鐵不能與氧氣反應(yīng) Ⅰ對;Ⅱ?qū)Γ挥?/td>

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科目:高中化學(xué) 來源:2012年人教版高中化學(xué)必修一3.2 幾種重要的金屬化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題:

(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,3 mol FeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移________mol 電子。

(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________。

從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為

________________________________________________________________________。

(3)與明礬相似,硫酸鐵也可用作絮凝劑,在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是____________________________________________________  。

(4)下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是________(填字母)。

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

鐵是地殼中含量最高的金屬元素

鐵是人類最早使用的金屬材料

Ⅰ對;Ⅱ?qū);?/p>

B

常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵

Ⅰ 對;Ⅱ?qū);無

C

鐵屬于過渡元素

鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑

Ⅰ 錯;Ⅱ?qū);無

D

鐵在空氣中表面生成致密氧化膜

可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸

Ⅰ 對;Ⅱ?qū);?/p>

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2011年廣東省高二上期第一次建檔考試化學(xué)試卷 題型:填空題

鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題:

(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為:3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,3 mol FeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移            mol電子。

(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式              

從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為__________       _______________。

(3)與明礬相似,硫酸鐵也可用作絮凝劑,在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是                                  。

(4)下表中,對陳述I、II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是__     __。(填字母)

選項

陳述I

陳述II

判斷

A

鐵是地殼中含量最高的金屬元素

鐵是人類最早使用的金屬材料

I對;II對;有

B

常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵

I對;II對;無

C

鐵屬于過渡金屬元素

鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑

I錯;II對;無

D

鐵在空氣中表面生成致密氧化膜

可用鐵罐儲存運輸濃硫酸、濃硝酸

I對;II對;有

 

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