Question

（2011?萬(wàn)州區(qū)一模）Ⅰ、鐵單質(zhì)及其化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．如硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示）

Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺

．在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是

在酸性條件下，抑制了鐵離子的水解，無(wú)法生成氫氧化鐵膠體，不能使懸浮物沉降除去

．
Ⅱ、如圖所示，C、D為多孔惰性電極．
（1）當(dāng)開(kāi)關(guān)K閉合后，C、D電極周圍都會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是

有氣泡產(chǎn)生

；
（2）再?gòu)腗處注入幾滴石蕊試液，溶液變紅．試分析：
①電源A端為

負(fù)

（填“正”或“負(fù)”）極；
②D處的電極反應(yīng)式為

4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：Ⅰ、根據(jù)題意寫出反應(yīng)三價(jià)鐵水解的離子方程式并分析不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去的原因；
Ⅱ、在電解池中，氫離子得電子的電極附近堿性增強(qiáng)，和電源的正極相連的是陽(yáng)極，和電源的負(fù)極相連的是陰極，根據(jù)電解池的工作原理來(lái)回答．

解答：解：Ⅰ、氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中發(fā)生水解Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺，生成氫氧化鐵膠體，可起到凈水作用，在酸性條件下，抑制了酸性條件抑制了Fe³⁺的水解，不能生成Fe（OH）₃膠體，不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，
故答案為：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺；在酸性條件下，抑制了鐵離子的水解，無(wú)法生成氫氧化鐵膠體，不能使懸浮物沉降除去；
Ⅱ、（1）當(dāng)開(kāi)關(guān)K閉合后，形成電解池，電解硫酸鈉的實(shí)質(zhì)是相當(dāng)于電解水，兩極上分別產(chǎn)生氫氣和氧氣，所以C、D電極周圍都會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，
故答案為：有氣泡產(chǎn)生；
（2）①再?gòu)腗處注入幾滴石蕊試液，溶液變紅，說(shuō)明D電極上是氫氧根放電，該極為陽(yáng)極，N為陰極，所以A 是電源的負(fù)極，故答案為：負(fù)；
②D電極上是氫氧根放電，該極為陽(yáng)極，D處的電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，故答案為：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生鹽的水解以及電化學(xué)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來(lái)回答，難度不大．