電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉．
（1）若電解飽和食鹽水時(shí)消耗NaCl 117g，試計(jì)算理論上最多可得到氯氣的體積是多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（2）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？
分析：依據(jù)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式和電極反應(yīng)，結(jié)合電解過程中電子守恒計(jì)算，化學(xué)方程式的計(jì)算；
解答：解：（1）電解飽和食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
若電解飽和食鹽水時(shí)消耗NaCl 117g，反應(yīng)的氯化鈉物質(zhì)的量=
117g
58.5g/mol
=2mol；依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得到：氯氣物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣體積為22，4L；
故答案為：22.4L；
（2）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中發(fā)生反應(yīng)：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；2molCl2完全反應(yīng)生成次氯酸鈣物質(zhì)的量為1mol，則次氯酸鈣質(zhì)量=1mol×143g/mol=143g；
故答案為：143g；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解食鹽水的原理應(yīng)用，氯氣性質(zhì)的應(yīng)用，化學(xué)方程式的計(jì)算方法，質(zhì)量和物質(zhì)的量的換算計(jì)算，氣體摩爾體積的換算應(yīng)用，題目簡單．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉．
（1）若電解飽和食鹽水的過程中有10mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試計(jì)算理論上最多可制得氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？
（2）若將制得的氯氣通入足量的石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法，以此為基礎(chǔ)的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是化學(xué)工業(yè)的一個(gè)重要支柱．電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉．
（1）若電解飽和食鹽水消耗NaCl 117g，計(jì)算理論上最多可制得氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）因氯氣有毒，制氯氣時(shí)需用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，若將7.1g氯氣用氫氧化鈉溶液完全吸收，需消耗0.5mol/L NaOH溶液的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與氫氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水可制得鹽酸．
（1）請(qǐng)寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）若電解飽和食鹽水時(shí)消耗117g NaCl，則理論上最多可得到氯氣和氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）分別多少升？
（3）若將上述氯氣和氫氣完全反應(yīng)制成氯化氫，并用水吸收形成200mL鹽酸，則所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

工業(yè)上電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉。若欲制得標(biāo)準(zhǔn)狀況112L氯氣，則求理論上消耗多少克食鹽？用這些氯氣理論上可生產(chǎn)漂白粉多少克？

 

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