Question

電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與氫氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水可制得鹽酸．
（1）請寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（2）若電解飽和食鹽水時消耗117g NaCl，則理論上最多可得到氯氣和氫氣（標準狀況）分別多少升？
（3）若將上述氯氣和氫氣完全反應(yīng)制成氯化氫，并用水吸收形成200mL鹽酸，則所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

分析：依據(jù)電解原理書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合電解的化學(xué)方程式以及c=

n

V

進行計算．

解答：解：（1）電解池的陽極上是氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，陰極上是氫離子得電子生成氫氣，電解氯化鈉溶液的原理方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，生成的氫氣和氯氣反應(yīng)可以生成氯化氫，即Cl₂+H₂

點燃  .

2HCl，
故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH、Cl₂+H₂

點燃  .

2HCl；
（2）設(shè)理論上產(chǎn)生氫氣和氯氣的物質(zhì)的量分別為x，y，
    2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
     2              1      1
 

117g

58.5g/mol

     x       y

2

117g 58.5g/mol

=

1

x

=

1

y

，解得x=1mol，y=1mol，所以生成的氯氣和氫氣的體積V=1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：理論上最多可得到氯氣和氫氣（標準狀況）分別22.4升；
（3）根據(jù)反應(yīng)Cl₂+H₂

點燃  .

2HCl，生成氯化氫的物質(zhì)的量為2mol，所以鹽酸的濃度C=

n

V

=

2mol

0.2L

=10 mol?L^-1，
答：所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是10 mol?L^-1．

點評：本題考查學(xué)生電解氯化鈉溶液的基本工作原理知識，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．