8．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（　　）
①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質(zhì)是良好的半導體材料
④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料
⑤水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
⑥二氧化硅是一種原子晶體，用作光纖以及電腦芯片．
A．①②③④B．②③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤

分析 據(jù)水晶是二氧化硅，不是硅酸鹽，排除①和②；再根據(jù)光導纖維的主要成分是二氧化硅可排除④，水玻璃即為硅酸鈉水溶液具有黏性，計算機芯片的主要成分是硅單質(zhì)，然后快速選出答案．

解答 解：①幾乎所有的巖石和礦物都含有硅酸鹽或者二氧化硅，則硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素，故①正確；
②水泥、玻璃是硅酸鹽產(chǎn)品，水晶的主要成分是二氧化硅，故②錯誤；
③硅是半導體材料能導電，故③正確；
④陶瓷的主要原料是黏土，則陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料，故④正確；
⑤水玻璃即為硅酸鈉水溶液具有黏性，工業(yè)上可以用于生產(chǎn)黏合劑，硅酸鈉溶液涂刷或浸入木材后，能滲入縫隙和孔隙中，固化的硅凝膠能堵塞毛細孔通道，提高材料的密度和強度，且硅凝膠具有很強的耐高溫性質(zhì)，因此可以有效的防火，故⑤正確；
⑥計算機芯片的主要成分是硅單質(zhì)，而不是二氧化硅，故⑥錯誤；
故選：C．

點評 該題考查硅及硅的化合物，只要在平時的學習過程中善于積累，并能輕松解決，完成該題，可以使用淘汰法快速完成．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．根據(jù)表中鍵能數(shù)據(jù)．計算反應HC1（g）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）的△H=+91.5kJ/mol．
化學鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能436243431

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列關(guān)于此反應的說法中錯誤的是（　�。�
A．增大N2的濃度可使該反應的反應速率加快
B．升高溫度，該反應的反應速率加快
C．將1 mol N2和3 mol H2混合進行反應，反應完成時得到2 mol NH3
D．單位時間內(nèi)生成1 mol N2，同時消耗3 mol H2，說明該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列第三周期的元素中，原子半徑最小的是（　�。�
A．SB．FC．NaD．O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．將15.68L（標準狀況）的氯氣通入70℃、500mL氫氧化鈉溶液中，氯氣發(fā)生了兩個自身氧化還原反應，其氧化產(chǎn)物分別為次氯酸鈉和氯酸鈉．若取此溶液25.00mL．稀釋到250.0mL．再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀．用濃度為0.2000mol•L-1硫代硫酸鈉溶液滴定生成的碘：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗硫代硫酸鈉溶液5.00mL時恰好到終點．將滴定后的溶液再用鹽酸酸化至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，生成的碘再用上述硫代硫酸鈉溶液滴定到終點，需要硫代硫酸鈉溶液30.00mL．
（1）計算氯氣反應后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比．
（2）寫出符合上述條件的總化學方程式．
（3）若氫氧化鈉溶液在通入氯氣前后的體積變化可忽略不計，計算通入氯氣后各生成物的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有C反應放出氫氣，將A投入B的鹽溶液中可置換出金屬B，D的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞D＞A＞CD．C＞D＞A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．醫(yī)學上，血液透析是利用了膠體的滲析原理
B．碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑
C．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強
D．銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將 E 和 F 加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2E（g）+F（s）?G（g）．忽略固體體積，平衡時 E的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示．下列推斷不正確的是（　　）
1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
A．915℃，2.0 MPa 時 E 的轉(zhuǎn)化率為 60%
B．K（810℃）＞K（1000℃）
C．該反應可在較低溫度下自發(fā)進行
D．e＞d

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電 子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．
（1）當n=2時，AB2屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中有2個σ 鍵，2個π鍵．
（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號表示）
（4）已知某紅紫色絡合物的組成為CoCl3•5NH3•H2O．該絡合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 （或[Ar]3d6），作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．

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