9．關(guān)于反應(yīng)方程式Cl2+2I-═2Cl-+I2，說法不正確的是（　�。�
A．Cl2是氧化劑B．I2是還原產(chǎn)物
C．上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)

分析 Cl2+2I-═2Cl-+I2中，Cl元素的化合價降低，I元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．Cl元素的化合價降低，氯氣為氧化劑，故A正確；
B．I失去電子被氧化，則I2是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；
C．該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，故C正確；
D．有離子參加反應(yīng)，為離子反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意從元素的化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實驗的做法不正確的是（　�。�
A．從碘水中萃取碘單質(zhì)，可用苯做萃取劑
B．用加熱分解的方法可以區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，只需使用1次玻璃棒
D．氨氣噴泉實驗時，燒瓶必須干燥才可收集

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol Na2O2與水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
B．標準狀況下，22.4 L水中含有水分子的數(shù)目為NA
C．14 g N2中含有電子的數(shù)目為7 NA
D．NA個一氧化碳分子和0.5 molCH4的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．把一根卷成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰上加熱，紅色的銅絲變成黑色，把它立即插入盛有乙醇的試管中，銅絲表面出現(xiàn)的變化是由黑色變成紅色；重復幾次同樣的操作，試管內(nèi)液體散發(fā)出具有刺激性氣味的氣體，這是乙醇被氧化而生成乙醛之故．在反應(yīng)后的試管中加入適量的新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸，可發(fā)現(xiàn)試管中的混和物中有紅色物質(zhì)生成．發(fā)生該反應(yīng)的化學方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，則標準狀況下0.5mol水的體積約為（　　）
A．0.5LB．5LC．11.2LD．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是（　�。�
A．乙酸與甲醇在濃硫酸作用下共熱B．用丙烯與氯化氫反應(yīng)制氯丙烷
C．乙醛與銀氨溶液共熱D．溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知某實驗室用水煤氣合成甘（乙）氨酸的流程如下：

已知：R-CN $\stackrel{H_{2}O/H}{→}$ R-COOH  反應(yīng)④屬于加成反應(yīng)．回答：
（1）寫出A→B的化學方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O，指出其反應(yīng)類型氧化反應(yīng)
（2）比較沸點高低：A＞B 主要原因是：甲醇分子間存在氫鍵
（3）寫出C→D的化學方程式：CH2=NH+HCN→H2N-CH2-CH2
（4）任寫一種甘氨酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2NO2 或 HO-CH2CONH2 等
2分子甘氨酸形成一種二肽的結(jié)構(gòu)簡式：H2NCH2CONHCH2COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于下圖裝置，下列說法不正確的是（　�。�
A．裝置Ⅰ通電一段時間，可看見溶液變藍，碳棒上有大量紅色物質(zhì)附著
B．裝置Ⅱ能加速銅電極的腐蝕
C．裝置Ⅰ將電源換成靈敏電流表，觀察到有電流通過
D．裝置Ⅰ通電30s后反接電源，再過30s后電極質(zhì)量未恢復

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大
C．平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{2}OH）}$
D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$減小

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