Question

14．根據(jù)熱化學方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=a kJ•mol^-1（a=-297.2）．分析下列說法，其中不正確的是（　�。�

• A． S（s）在O₂（g）中燃燒的反應是放熱反應
• B． 16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6 kJ的熱量
• C． 1 mol SO₂（g）所具有的能量低于1 mol S（s）與1 mol O₂（g）所具有的能量之和
• D． S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=b kJ•mol^-1，則a＞b

Answer 1

分析 A、焓變是負值屬于放熱反應；
B、依據(jù)熱化學方程式計算分析判斷；
C、依據(jù)反應是放熱反應，結(jié)合能量守恒分析判斷；
D、氣態(tài)S比固態(tài)S所含能量高．

解答 解：A、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=a kJ•mol^-1（a=-297.2），焓變是負值，S（s）在氧氣中燃燒的反應是放熱反應，故A正確；
B、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=a kJ•mol^-1（a=-297.2），16g固體硫為0.5mol，在氧氣中充分燃燒，可放出148.6kJ的熱量，故B錯誤；
C、反應是放熱反應，1mol SO₂（g）所具有的能量低于1mol S（s）與1mol O₂（g）所具有的能量之和，故C正確；
D、氣態(tài)S比固態(tài)S所含能量高，所以氣態(tài)S若使放熱多，放熱越多焓變越小，所以a＞b，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法，焓變分析判斷，能量守恒分析應用，熱化學方程式計算，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．