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12．如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學按圖示裝置進行如下實驗：斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩只玻璃管內都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉．下列說法正確的是（　�。�
A．斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH要變大
B．斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應式為 2H++2e-═H2↑
C．斷開K1，閉合K2時，OH-向b極移動
D．斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O

分析 A、斷開K2，閉合K1時，不能構成原電池；
B、斷開K1，閉合K2時，形成電解池，根據其工作原理來回答；
C、斷開K1，閉合K2時，OH-向電解池的陽極移動；
D、斷開K2，閉合K1時，不能形成原電池．

解答 解：A、斷開K2，閉合K1時，不能構成原電池，溶液的pH不變，故A錯誤；
B、斷開K1，閉合K2時，形成電解池，在堿性電解質下，b極是陰極，該電極上的電極反應式為 2H++2e-═H2↑，故B正確；
C、斷開K2，閉合K1時，形成電解池，a極是陽極，OH-向a極移動，故C錯誤；
D、斷開K2，閉合K1時，不能構成原電池，不會發(fā)生化學反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學生原電池和電解池的工作原理，是一道物理電路和化學電池聯系的一道綜合題目，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．幾種物質之間的轉化關系如圖所示，A可作工業(yè)生產D的原料，B為非金屬單質，F為常見的紅棕色油漆顏料的主要成分，A、C、D、E中含有同一種元素．

回答下列問題：
（1）現有1molA參加反應，假設各步反應均完全，生成E的質量為466.0g，生成F的質量為80.0g，則A的化學式為FeS2，反應①的化學方程式為：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3．
（2）寫出反應②的化學方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，反應一段時間后所得溶液的PH值將減少（填“增大”、“減少”、或“不變”）；寫出反應③的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）在高溫條件下，向一個密閉容器中投入1mol C 和2mol B，反應⑥進行一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得C的轉化率為86.0%，放出熱量為a KJ，則此條件下C與B反應的熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-2.3aKJ•mol-1；這時容器內混合氣體的平均相對分子質量為49.8g/mol．（精確到0.1）
（4）在實際工業(yè)生產中反應 ⑦是用水吸收I制得D的嗎？不是（填“是”或“不是”），如果不是，應用98.3%的濃硫酸吸收（如果是，此項不填）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．航天飛船可用肼（N2H4）和過氧化氫（H2O2）為動力源．已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05kJ的熱量．下列說法中錯誤的是（　　）
A．該反應中肼作還原劑
B．液態(tài)肼的燃燒熱△H為-641.6kJ•mol-1
C．該動力源的突出優(yōu)點之一是生成物對環(huán)境污染小
D．肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.6kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（　　）
A．銅片接電源的正極
B．銅片上發(fā)生的反應是：Ag++e-═Ag
C．銀片上發(fā)生的反應是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．需用硫酸銅溶液為電鍍液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物．
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應原理制得錳，該鋁熱反應的化學方程式為8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）現代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：
                           
下表為t℃時，有關物質的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
 物質Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
 pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7
軟錳礦還原浸出的反應為：
12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O
①該反應中，還原劑為C6H12O6．寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高反應溫度或將軟錳礦研細等．
②濾液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液，該反應的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，還會產生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃時，計算該反應的平衡常數K=100（填數值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有一包從海水獲得的粗鹽，已經經過初步的提純．課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．
探究一：這包粗鹽中還有什么雜質？估計還含有氯化鈣和氯化鎂．
（1）現用實驗驗證推測：取樣并溶解，加入幾滴氫氧化鈉溶液，目的是檢驗有沒有氯化鎂，接著再加數滴碳酸鈉溶液，目的是檢驗有沒有氯化鈣．實驗證明含有的雜質是氯化鈣．
探究二：這包粗鹽中氯化鈉的質量分數是多少？接下面步驟繼續(xù)實驗：
①稱取一定質量樣品；
②將樣品加水溶解；
③向粗鹽溶液加入過量的某種試劑，過濾；
④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；
⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；
⑥稱量實驗中得到的某種固體．
（2）在②③⑤的步驟中，都使用到的同一儀器是玻璃棒，它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是加速溶解，步驟⑤的目的是防止液體飛濺．
（3）在步驟③中加入的試劑是碳酸鈉溶液
（4）步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是A還是BA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某興趣小組的學生根據活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應，因此興趣小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）．已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原，例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl．反應生成黑色的金屬鈀，此反應也可用來檢測微量CO的存在．

請回答下列問題：
（1）通常實驗室制取CO2氣體的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關隨�！保蠄DA處應選用的裝置是Ⅲ（填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、純凈的CO2，裝置B、C中各盛放的試劑分別為飽和NaHCO3、濃H2SO4．
（2）裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是打開裝置III中導氣管活塞待裝置E（填寫字母）中出現澄清的石灰水變渾濁現象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是排出該裝置中的空氣．
（3）假設CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質，取少量固體生成物與鹽酸反應后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是4Na+3CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質，取少量該固體與鹽酸反應后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式（需注明正確的反應條件）是2Na+2CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CO3+CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于HClO的分類錯誤的是（　�。�
A．含氧酸B．電解質C．酸性氧化物D．一元酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．無機化合物可根據其組成和性質進行分類，如圖
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合
適的物質（填化學式），分別填在下表②③的后面．
物質酸堿鹽氧化物
化學式①HCl
②H2SO4（或HNO3、H2CO3）		③NaOH（或KOH）
④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥Na2SO4		⑦CO2
⑧Na2O2
（2）寫出⑦轉化為⑤的化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）⑧中氧元素的化合價是-1呼吸面具中用⑧作為O2來源的反應原理為（用化學方程式表示2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）簡述實驗室檢驗⑦的方法是將氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，即可說明是CO2
（5）若制取標準狀況下的CO2氣體11.2L需要4mol•L-1的鹽酸250毫升．

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