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常溫下，將20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g·cm－3的混合溶液。

（1）該混合溶液的質量分數(shù)為 。

（2）該混合溶液的物質的量濃度是 mol·L－1

（3）在1000 g水中溶解 mol NaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．同溫同壓下，相同質量的下列氣體中，體積最大的是（　　）
A．N2B．SO2C．Cl2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結構，這些物質在食品、化妝品等行業(yè)有廣泛用途．
（1）C8H8O3的某一同分異構體尼泊金酯的結構簡式如圖．
①下列對尼泊金酯的判斷不正確的是cd．
a．能發(fā)生水解反應                 b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
c．分子中所有原子都在同一平面上    d．與濃溴水反應時，1mol尼泊金酯消耗1mol Br2
②尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應的化學方程式是，其中包含的反應類型有取代反應或水解反應、中和反應．
（2）C8H8O3的另一種同分異構體甲滿足以下條件：
①與足量的NaOH溶液完全反應時，1mol甲消耗3molNaOH
②遇FeCl3溶液顯色
③苯環(huán)上的一氯取代物只有一種
甲可能的結構簡式是、．
（3）已知：CH3CH2COOCH3$→_{①乙醚②H_{2}O}^{CH_{3}CH_{2}MgBr}$
X也是C8H8O3的同分異構體．A在常溫下呈氣態(tài)，其產量是衡量一個國家石油化工水平的標志．

①由A制CH3CH2Br的反應類型是加成反應．
②X→Y反應的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關乙烯的說法，其中錯誤的是（　�。�
A．乙烯分子的雙鍵中有一鍵較易斷裂
B．烯分子里所有原子都在同一個平面上，且碳氫鍵之間的鍵角約為120°
C．乙烯的化學性質比乙烷活潑
D．乙烯和環(huán)丙烷的分子組成符合通式CnH2n，因此它們屬于同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．高鐵酸鉀（K2FeO4）作為多功能水處理劑具有廣泛的用途，下面是利用次氯酸鹽在堿性條件下氧化硝酸鐵制備的生產K2FeO4工藝流程圖：

下列判斷正確的是（　�。�
A．反應中氯氣只起氧化劑的作用
B．溶液Ⅰ的溶質是KClO
C．生成反應液II中的反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1
D．溶液Ⅱ的溶液成分中含有K2FeO4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），同時含有NA個金屬離子．則該硫酸鹽的物質的量濃度為

A．2 mol•L﹣1 B．7.5 mol•L﹣1 C．5 mol•L﹣1 D．2.5 mol•L﹣1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

冬季的降雪給機場和馬路帶來諸多不便，其中醋酸鉀（CH3COOK）是融雪效果較好的融雪劑，下列關于醋酸鉀說法正確的是

A．1 mol CH3COOK的質量為98 g·mol－1

B．CH3COOK的摩爾質量等于它的相對分子質量

C．一個CH3COOK微粒的質量約為g

D．含有6.02×1023個碳原子的CH3COOK的物質的量為1 mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1 mol白磷完全轉化為紅磷放出29.2 kJ熱量，下列兩個反應：P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q1，4P(紅，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q2，Q1與Q2的關系是

A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Fe2（SO4）3是一種重要的化工原料，完成下列問題：
（1）Fe2（SO4）3溶液中不能大量存在的粒子有①⑤．
①Ag+②Cu2+③NO${\;}_{3}^{-}$   ④H+     ⑤Fe（OH）3膠體
（2）Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓．
（3）1LFe2（SO4）3溶液中，m（Fe3+）=a g，則取出0.25L該溶液，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=$\frac{3a}{112}mol/L$．
（4）①某同學配制了0.05mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液，他用該Fe2（SO4）3溶液與12g 10%的NaOH溶液恰好完全反應，則該同學需取100 mLFe2（SO4）3溶液．
②若該同學用新配制的Fe2（SO4）3溶液與含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反應時，發(fā)現(xiàn)所需體積比①中所求的體積偏小，則可能的原因是BC．
A．配制溶液時，未洗滌燒杯
B．配制溶液時，未冷卻至室溫，立即配制完
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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