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16．下列不存在丁達爾效應的分散系是（　�。�
A．有塵埃的空氣B．食鹽水C．稀豆?jié){D．水

分析 根據膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，只要在選項中判斷分散系是否是膠體即可作答．

解答 解：A．有塵埃的空氣屬于膠體，存在丁達爾效應，故A正確；
B．食鹽水為溶液，不是膠體，不具有丁達爾效應，故B錯誤；
C．稀豆?jié){為膠體，具有丁達爾效應，故C正確；
D．水不是分散系，是純凈物，故D錯誤．
故選BD．

點評 本題考查了膠體的性質，比較簡單，只要準確掌握膠體性質即可作答．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將一小塊鈉投入CuSO4溶液中，觀察到的現(xiàn)象是①②③④（填序號）．
①鈉浮于液面上；②熔化成小球；③發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體；④有藍色沉淀產生；⑤析出大量紅色的銅；⑥小球在溶液中沉浮；⑦小球在液面上游動、逐漸變小，直至消失．請用離子方程式解釋實驗現(xiàn)象2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na2CO3水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．用惰性電極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-
C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．等體積等物質的量濃度的Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質量與原合金質量相同，則合金中鋁的質量分數(shù)（　�。�
A．52.4%B．30%C．70%D．47.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液均處于 25℃，有關敘述正確的是（　�。�
A．AgCl 在同濃度的 CaCl2和 NaCl 溶液中的溶解度相同
B．0.1 mol?L-1 的 Na2S 溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C．含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．pH=4.5 的番茄汁中 c（H+） 是 pH=6.5 的牛奶中 c（H+）的 100 倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化學是一門以實驗為基礎的自然科學．
（1）下列說法中，符合實驗規(guī)范要求的是①②（填序號）．
①聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕煽動，使少量的氣體飄進鼻孔
②在實驗室做銅和濃硝酸反應制備二氧化氮的實驗時，應該在通風櫥中進行
③實驗中當有少量的鈉剩余時，用紙包裹好后將其放入垃圾桶中
④用容量瓶稀釋某一濃度的硫酸溶液
（2）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應，圖中A中裝有Ca（OH）2和NH4Cl混合粉末，B中加入的是堿石灰．
①實驗時在C中發(fā)生反應的化學方程式是：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu；
②試管D中收集到的物質是氨水，檢驗該物質的方法和現(xiàn)象是用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍；
③實驗室鎂單質著火，能否用E中收集的氣體滅火？為什么？不能，鎂在氮氣中燃燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L 氫氣含有氫分子個數(shù)為NA
B．標準狀況下，11.2 L 水含有水分子個數(shù)為0.5NA
C．1L 0.3mol•L-1Na2SO4 溶液中，含有Na+和SO42- 總數(shù)為0.6NA
D．18g水含有電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．中藥狼把草全草浸劑給動物注射，有鎮(zhèn)靜、降壓及輕度增大心跳振幅的作用．有機物M是中藥狼把草的成分之一，其結構如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．M是芳香族化合物，它的分子式為C9H5O4Cl
B．1mol M最多能與含2 mol Br2的溴水發(fā)生反應
C．1mol M分別與足量的NaOH溶液、Na2CO3溶液反應，消耗兩種物質的物質的量分別為4mol、2mol
D．在一定條件下能發(fā)生取代、加成、水解、氧化等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其中F為過渡元素，已知A原子2p軌道有3個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體熔點在同周期形成的單質中是最高的；F2+核外各電子層電子均已充滿．
根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出B原子核外電子排布式：1s22s22p63s1．
（2）A的氫化物由固體變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用力有氫鍵、范德華力．
（3）B的氧化物的熔點比D的氧化物的熔點低（填“高”或“低”）；理由是Na2O是離子晶體，SiO2是原子晶體．
（4）E的最高價氧化物分子的空間構型是平面正三角形，是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）E、F形成的某種化合物有如圖所示的晶體結構：該化合物化學式為ZnS；E原子配位數(shù)為4．

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