Question

8．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，22.4L 氫氣含有氫分子個(gè)數(shù)為N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 水含有水分子個(gè)數(shù)為0.5N_A
• C． 1L 0.3mol•L^-1Na₂SO₄ 溶液中，含有Na+和SO₄^2- 總數(shù)為0.6N_A
• D． 18g水含有電子數(shù)為10N_A

Answer 1

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)；
C、求出硫酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子和1mol硫酸根來(lái)分析；
D、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水為10電子微粒來(lái)分析．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氫氣的物質(zhì)的量小于1mol，氫氣分子個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、溶液中的硫酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.3mol/L×1L=0.3mol，而1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子和1mol硫酸根，故0.3mol硫酸鈉中含0.9mol離子即0.9N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10mol電子即10N_A個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．