Question

某同學(xué)用下面裝置實現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應(yīng)，過程如下

Ⅰ． 取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]。
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。
Ⅲ．按下圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。
（1）過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。
（2）過程Ⅱ?qū)�銅絲做成螺旋狀的目的是____________________________________。
（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸．操作是______________________。當紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器。
②換入另一注射器后，打開b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關(guān)閉b打開a，可見無色氣體產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實驗?zāi)康氖莀_______________________________________________________________。
（4）已知：NO+NO₂+2NaOH==2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH==NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NO_x。將該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的取值范圍應(yīng)為______________。

Answer 1

(1)Cu₂(OH)₂CO₃+4H⁺==2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O
(2)增大銅絲與酸的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率
(3) ① 打開止水夾a和b，從注射器中推入空氣；② 將玻璃管中的NO₂排出
(4)