有機物A、B、C、D、E能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中C、D是生活中常見的有機物，E是具有特殊香味且不溶于水的液體．請回答下面有關問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結構簡式：A
 
，D
 
；
（2）寫出E的名稱
 
；
（3）反應⑤、⑥反應類型是
 
，
 
；
（4）寫出反應的②的化學方程式
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：B發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，故B為CH2=CHCl，乙炔與HCl發(fā)生取代反應生成B，乙炔與水發(fā)生加成反應生成乙醛，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成D為CH3COOH，C與D反應生成E具有特殊香味且不溶于水的液體，則E屬于酯，故C屬于醇，則乙炔與氫氣發(fā)生加成反應生成A為CH2=CH2，A與水發(fā)生加成反應生成C為CH3CH2OH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答．
解答： 解：B發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，故B為CH2=CHCl，乙炔與HCl發(fā)生取代反應生成B，乙炔與水發(fā)生加成反應生成乙醛，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成D為CH3COOH，C與D反應生成E具有特殊香味且不溶于水的液體，則E屬于酯，故C屬于醇，則乙炔與氫氣發(fā)生加成反應生成A為CH2=CH2，A與水發(fā)生加成反應生成C為CH3CH2OH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，
（1）由上述分析可知，A的結構簡式為CH2=CH2，D的結構簡式為CH3COOH，
故答案為：CH2=CH2；CH3COOH；
（2）E為CH3COOCH2CH3，名稱為：乙酸乙酯，故答案為：乙酸乙酯；
（3）反應⑤是CH2=CHCl發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，反應⑥是乙烯與是發(fā)生加成反應生成乙醇，故答案為：加聚反應；加成反應；
（4）反應的②的化學方程式為：HC≡CH+HCl
催化劑
 CH2=CHCl，
故答案為：HC≡CH+HCl
催化劑
 CH2=CHCl．
點評：本題考查有機物推斷、有機反應類型、有機物命名等，涉及炔、烯烴、醇、醛、羧酸性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎，注意對有機化學基礎的掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O（g），按要求填空：若所得混合氣體中H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為
 
，NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為
 
（用含m、d的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

廢釩催化劑的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收V2O5．

回答下列問題：
（1）VOSO4中，V元素的化合價為
 
，①中產(chǎn)生的廢渣的主要成分是
 
．
（2）配平④中反應的離子方程式：

（3）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表：
pH1.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%94.896.098.098.898.296.493.189.3
試判斷在實際生產(chǎn)時，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為
 
．
（4）生產(chǎn)時，將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸．在整個工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)還有
 
．
（5）成品V2O5可通過鋁熱反應來制取金屬釩，寫出該反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2常用于電子工業(yè)制造印刷電路板．某同學為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

（1）請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式：
①
 
      ③
 

（2）濾液①和濾液④合并后通入⑤的離子方程式是
 
．
（3）實驗室在配制FeCl3的溶液時，常向其中加入
 
以抑制其水解．若把FeCl3溶液蒸干，最后得到的固體產(chǎn)物主要是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為
 
．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+，理由是
 
．涉及的離子方程式為
 
、
 
（不必書寫Cu2O與鹽酸的反應）．檢驗濾液A中Fe2+的試劑為
 
（填試劑名稱）．
（3）將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為
 
（填序號）．
a．氫氧化鈉溶液  b．硫酸溶液  c．氨水  d．二氧化碳
金屬E與固體F某一成分發(fā)生的反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應．能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞．

①如圖Ⅰ所示圖是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
 
（選填“A”、“B”或“C”）；
②過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數(shù)反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是
 
．
（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、D所含物質(zhì)的化學式．固體B
 
；沉淀D
 
．
（3）寫出①、②反應的離子方程式：①
 
；②
 
．
（4）以Fe2O3為原料，可制備FeCl2溶液，請寫出有關的化學反應方程式，試劑任選
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示裝置探究碳酸和苯酚的酸性強弱，下列敘述不正確的是（部分夾持儀器省略）（　�。�
A、②中試劑為飽和NaHCO3溶液
B、打開分液漏斗旋塞，①中產(chǎn)生無色氣泡，③中出現(xiàn)白色渾濁
C、苯酚有弱酸性，是由于苯基影響了與其相連的羥基的活性
D、③中發(fā)生反應的化學方程式是

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（　　）
A、蒸餾、蒸發(fā)、分液、升華
B、蒸餾、洗氣、分液、蒸發(fā)
C、蒸餾、分液、過濾、升華
D、蒸發(fā)、分液、過濾、蒸餾

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