下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是（　　）
A、燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B、甘油加水作護(hù)膚劑
C、烹魚時(shí)，加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味
D、用明礬凈化水
考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：有新物質(zhì)生成的反應(yīng)叫做化學(xué)變化，也叫化學(xué)反應(yīng)，沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，本質(zhì)區(qū)別有無(wú)新物質(zhì)生成．
解答： 解：A．鐵鍋燒菜，出現(xiàn)紅棕色斑跡是因?yàn)樯扇趸F，故A錯(cuò)誤；
B．甘油與水混溶，甘油吸水的過(guò)程無(wú)新物質(zhì)生成，是物理變化，故B正確；
C．料酒的有效成分是乙醇，而食醋的有效成分是乙酸，兩者在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成乙酸乙酯，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別，題目簡(jiǎn)單，判斷時(shí)抓住有無(wú)新物質(zhì)的生成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D．
（1）B元素的原子最外層電子數(shù)與A相同，但相對(duì)原子質(zhì)量比A小的元素，A與B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是
 
．
（2）寫出C與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）將C與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E：將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F．
①寫出C與純堿混合高溫熔融時(shí)生成D和E的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是
 
．
A．普通玻璃坩堝  B．石英玻璃坩堝  C．鐵坩堝    D．瓷坩堝．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）由于人的胃里面有
 
，因此胃液分泌過(guò)多會(huì)引起胃病，服用含氫氧化鋁的藥物可緩解病痛，其治療的化學(xué)原理為（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（2）全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)7000億美金，我國(guó)因金屬腐蝕造成的損失占國(guó)民生產(chǎn)總值的4%，寫出稀硫酸除去鐵銹的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是（　　）
A、pH=0的溶液中：NH
 
+
4
、Fe3+、NO
 
-
3
、Cl-
B、明礬溶液中：Na+、Mg2+、NO
 
-
3
、HCO
 
-
3
C、氫氧化鐵膠體中：H+、K+、Cl-、S2-
D、使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO
 
2-
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠色化學(xué)的目標(biāo)是（　　）
A、減少對(duì)環(huán)境的污染
B、防患于未然，最終杜絕化學(xué)污染源
C、設(shè)計(jì)對(duì)人類健康和環(huán)境更安全的化合物
D、研究變換基本原料和起始化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率因素有很多，以下肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（　�。�
①升高溫度　                
②通入He　          
③增大反應(yīng)物濃度
④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末　
⑤增大壓強(qiáng)．
A、①②③⑤B、①②④⑤
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、通入CH4的一端為原電池的負(fù)極，通入空氣的一端為原電池的正極
B、0＜V≤22.4L時(shí)，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O
C、22.4L＜V≤44.8L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH4-8e-+9CO32-+3H2O═10HCO3-
D、V=33.6L時(shí)，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為：c（CO32- ）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

串聯(lián)電路中的四個(gè)電解池分別裝有0.05mol?L-1下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液的pH最小的是（假定產(chǎn)生的氣體全部放出）（　�。�
A、KNO3
B、NaCl
C、AgNO3
D、CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、由2H和18O組成的水11 g，所含的中子數(shù)為4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數(shù)為NA
C、在0.1 mol?L-1的醋酸溶液中，所含H+的個(gè)數(shù)小于0.1NA
D、室溫下H2O2分解得到16 g O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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