（1）由于人的胃里面有
 
，因此胃液分泌過多會引起胃病，服用含氫氧化鋁的藥物可緩解病痛，其治療的化學(xué)原理為（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（2）全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟損失約達7000億美金，我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產(chǎn)總值的4%，寫出稀硫酸除去鐵銹的化學(xué)方程式：
 
．
考點：藥物的主要成分和療效,鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：（1）胃液的主要成分是鹽酸，根據(jù)鹽酸能與氫氧化鋁發(fā)生中和反應(yīng)分析即可；
（2）稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)能生成硫酸鐵和水．
解答： 解：（1）胃酸中含有鹽酸，鹽酸會與氫氧化鋁發(fā)生中和反應(yīng)：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O；
故答案為：鹽酸； 3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O；
（2）稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，故答案為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)以及化學(xué)方程式的書寫知識，注意知識的歸納和整理，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：
aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q kJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：
 t℃  400  500  800  1000
 K  2.6  1.6  1.0  0.40
依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學(xué)反應(yīng)速率將
 
．
（Ⅱ）在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g），容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該化學(xué)方程式中a：b：c為
 
，t℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為
 
．（保留2位小數(shù)）
（2）0～15min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為
 
，反應(yīng)達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達），反應(yīng)重新達平衡時，A的體積分數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年上半年，我國北方空氣污染非常嚴重，燃燒含硫的煤是空氣污染的重要原因之一．
完成下列填空：
（1）為了避免硫元素大量排放到大氣中，化工廠采用“固硫法”，即在燃煤中加入生石灰，使含硫煤在燃燒時生成的SO2 不能逸出而進入爐渣中，試用方程式表示這一固硫的過程：
 
．
（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下發(fā)應(yīng)：
 
Na2SO3+
 
KIO3+
 
H2SO4→
 
Na2SO4+
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
配平上面的方程式，在橫線上填入系數(shù)，并用“雙線橋法”表示電子的得失．
（3）上題（2）反應(yīng)中，若反應(yīng)中有2.5mol電子轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物為
 
mol．
（4）硫、氯氣、氧氣都具有氧化性，試用所學(xué)過的知識分析比較三者的氧化性強弱．（要求寫出分析過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ濃硫酸具有：A．強酸性B．強氧化性C．高沸點、難揮發(fā)性D．脫水性E．吸水性等性質(zhì)．以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請用題干字母分別填空．
（1）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)
 

（2）濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體
 

（3）濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑
 

Ⅱ胃酸過多是常見的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，酸式鹽，焰色反應(yīng)為黃色；
（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；
（3）遇酸則產(chǎn)生二氧化碳；
（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：（1）弱堿，與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久；
（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用．
（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
試寫出甲中主要成分引起胃脹氣的反應(yīng)的離子方程式：
 

試寫出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
Ⅲ寫出在呼吸面具里，二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往如圖所示的試管中投入一塊金屬鈉，可觀察到鈉首先沉到煤油底部，一接觸到水層就產(chǎn)生大量氣泡，使鈉塊變成球狀并向上浮，同時水層變紅色，過一會兒，鈉又慢慢沉降到兩種液體的交界處，一接觸到水層，又立即產(chǎn)生大量氣泡，使鈉上浮，如此反復(fù)多次，直至鈉反應(yīng)完為止，回答下列問題．
上述現(xiàn)象說明鈉的物理性質(zhì)有
 
，說明鈉的化學(xué)性質(zhì)是
 
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從Na2CO3、NaCl、CH3COOH、Al2（SO4）3、NH3五種物質(zhì)中：
（1）選取溶于水中會促進水電離，且溶液顯堿性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯堿性的原因：
 
；
（2）選取溶于水會抑制水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用化學(xué)用語表示其顯酸性的原因：
 
；
（3）選取溶于水會促進水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯酸性的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系以及現(xiàn)象回答：

（1）固體X的名稱是
 
，Y的化學(xué)式是
 
．
（2）寫出反應(yīng)l的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出反應(yīng)2的化學(xué)方程式
 
．
（4）若15.6g X和足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移
 
mol e-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A、燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B、甘油加水作護膚劑
C、烹魚時，加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味
D、用明礬凈化水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，在溫度t1時達到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol?L-1，其平衡常數(shù)為K1．其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2（CO）和c2（NO2），平衡常數(shù)為K2，則（　�。�
A、若增大CO濃度，K2 和K1都增大
B、K2＞K1
C、c2（CO）=c2（NO2）
D、c1（CO）＞c2（CO）

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