在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中．
請將反應(yīng)現(xiàn)象與對應(yīng)的解釋填入下表空格內(nèi)．
現(xiàn)象 解釋
鈉浮在水面上
 
鈉熔化成光亮小球
 
 
 生成了堿性物質(zhì)NaOH
考點：鈉的化學性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：鈉的密度小于水，鈉的熔點較低，鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出大量熱，據(jù)此分析解答．
解答： 解：鈉浮在水面上說明鈉的密度小于水；
鈉和水反應(yīng)放出大量的熱而使鈉熔化，鈉熔化成光亮的小球，由此說明鈉的熔點較低；
鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氣使鈉受力不均導(dǎo)致鈉四處游動，氫氧化鈉在水溶液里電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，所以溶液會變紅；
故答案為：Na的密度比水��；鈉的熔點低，反應(yīng)放熱；溶液變紅．
點評：本題考查了鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象，通過實驗現(xiàn)象探究鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，結(jié)合堿的性質(zhì)分析解答，會運用化學語言描述實驗現(xiàn)象，知道發(fā)生此現(xiàn)象的原理，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律及周期表的知識，回答下列問題：
（1）第三周期元素中，最活潑的非金屬元素的最高價氧化物的水化物的化學式是
 

（2）某元素位于第三周期ⅣA族，該元素的元素符號是
 
．
（3）某元素A與氟元素能形成離子化合物AF2，其中陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．則A的元素符號是
 

（4）鉀元素與鋁元素位于不同周期和不同主族，但可以通過另一種元素作參照，比較出鉀與鋁的金屬性強弱，這種參照元素是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、醋酸與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
C、氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+═Cu2++H2O
B、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C、氯氣和氯化亞鐵溶液反應(yīng)：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
D、銅和濃硝酸反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

在右圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是用于制造汽車發(fā)動機的耐高溫陶瓷材料，A由兩種元素組成，且兩種元素化合價的絕對值相等．常溫下，C、F、K是無色無味的氣體單質(zhì)，D、H是固體單質(zhì)．E是常見的兩性氧化物．B、G是汽車尾氣中的主要污染氣體，所含元素均為第二周期元素．反應(yīng)②常用于汽車尾氣的處理．

（1）C的電子式
 
．
（2）A的化學式
 
．
（3）反應(yīng)③的化學方程式
 
．
（4）反應(yīng)④的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應(yīng)除了都有
 
生成外，還伴隨著
 
變化．能提供能量的自然資源，統(tǒng)稱為
 
，它包括化石燃料、陽光、風力、流水、潮汐以及柴草等．我國目前使用的主要能源是
 
，它們屬于不可再生資源；提高燃料的燃燒效率的措施主要有：（1）
 
；（2）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化鋁既可以與
 
溶液反應(yīng)，又可以與
 
溶液反應(yīng)，它是典型的
 
（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物．鈉、過氧化鈉均可以與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中
 
與水的反應(yīng)中水作氧化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃和101Kpa的條件下，由H原子形成1mol H-H 鍵，要
 
（填“吸收”或“放出”）436KJ的能量，而斷開1mol H-H鍵重新變?yōu)镠原子，要
 
（“吸收”或“放出”） 436KJ的能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下催化氧化，2SO2+O2
催化劑
2SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）
A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B、上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3；
C、達到平衡狀態(tài)時，SO2濃度與SO3濃度相等
D、達到平衡狀態(tài)時，SO2的消耗速率與SO2的生成速率相等

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