Question

6．下列說法正確的是（　　）

• A． 已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0，反應物總能量小于生成物總能量
• B． 測定鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱實驗中，所用試劑可以是濃溶液
• C． HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol^-1，則1molH₂SO₄和1molBa（OH）₂反應放出的熱量為114.6kJ
• D． 已知C（s）與CO（g）的燃燒熱分別為393.5kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1，則相同條件下C（s）與O₂（g）反應生成1molCO（g）的反應熱為△H=-110.5kJ/mol

Answer 1

分析 A、反應是放熱反應，結合能量守恒分析判斷；
B、濃溶液溶解后會放熱；
C、硫酸和氫氧化鋇反應除中和熱外，生成硫酸鋇沉淀會放出熱量；
D、根據(jù)石墨、一氧化碳的燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律，進行方程式疊加，構造出目標反應式．

解答 解：A、已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0，反應物總能量大于生成物總能量，故A錯誤；
B、起始強堿的稀溶液前后反應生成1mol水放出的熱量為中和熱，濃溶液如濃硫酸會產(chǎn)生溶解熱，故B錯誤；
C、硫酸和氫氧化鋇反應除中和熱外，生成硫酸鋇沉淀會放出熱量，1molH₂SO₄和1molBa（OH）₂反應放出的熱量大于114.6kJ，故C錯誤；
D、石墨燃燒的熱化學方程式為（1）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃燒的熱化學方程式為（2）CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律，（1）-（2）得C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學反應能量變化的分析，注意反應過程中的沉淀熱，溶解熱等，注意蓋斯定律的計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．