Question

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

圖中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素．其它信息見下表：

編號	信  息
1	D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)
2	E為酸性氣態(tài)氧化物
3	F的濃溶液常做干燥劑
4	H為淡黃色固體化合物
5	電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應(yīng)
6	C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素

（1）寫出G的化學式：

 

，指出H中化學鍵的類型：

 

．
（2）常溫下測得一定濃度的C溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因

 

．
（3）寫出與H相對分子質(zhì)量相同，且它們的陰離子所含
的電子數(shù)、電荷數(shù)也均相同的化合物的化學式

 

．
（4）寫出C溶液中通入過量CO₂的化學方程式：

 

．
（5）將一定量的氯氣通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中三種含Y元素的離子，其中兩種離子物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖2所示，寫出該反應(yīng)的離子方程式是

 

，該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是

 

g．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素．D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，則D是O₂；F的濃溶液常做干燥劑，則F為濃硫酸，E為酸性氣態(tài)氧化物，則E是SO₂，G為SO₃或H₂SO₃，H為淡黃色固體化合物，且H含有第三周期元素，則為Na₂O₂，電解飽和J溶液是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，過氧化鈉能轉(zhuǎn)化J，則J是NaCl，I能轉(zhuǎn)化為Na₂O₂，且I含有第三周期元素，所以I是Na；C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素，且含有第三周期元素，所以C是NaAlO₂，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知A是Al₂O₃，B是Al（OH）₃，據(jù)此解答．

解答： 解：所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素．D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，則D是O₂；F的濃溶液常做干燥劑，則F為濃硫酸，E為酸性氣態(tài)氧化物，則E是SO₂，G為SO₃或H₂SO₃，H為淡黃色固體化合物，且H含有第三周期元素，則為Na₂O₂，電解飽和J溶液是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，過氧化鈉能轉(zhuǎn)化J，則J是NaCl，I能轉(zhuǎn)化為Na₂O₂，且I含有第三周期元素，所以I是Na；C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素，且含有第三周期元素，所以C是NaAlO₂，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知A是Al₂O₃，B是Al（OH）₃，
（1）根據(jù)上面的分析可知G的化學式為SO₃或H₂SO₃，H為Na₂O₂，H中化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵，
故答案為：SO₃或H₂SO₃；離子鍵、共價鍵；
（2）C是NaAlO₂，偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽，偏鋁酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，水解離子方程式為：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，
故答案為：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；
（3）為Na₂O₂，與H相對分子質(zhì)量相同，且它們的陰離子所含的電子數(shù)、電荷數(shù)也均相同的化合物的化學式為Na₂S，
故答案為：Na₂S；
（4）偏鋁酸鈉溶液和過量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（5）將一定量氯氣通入一定濃度的苛性鉀溶液，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含Cl元素的離子，由圖可知有ClO^-、ClO₃^-生成，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知還有Cl^-生成，所以反應(yīng)的離子方程式為5Cl ₂+10 OH^-═2ClO^-+ClO₃^-+7Cl^-+5H₂O，根據(jù)圖可知n（ClO^-）=0.06mol，n（ClO₃^-）=0.03mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子n（Cl^-）=0.06mol+0.03mol×5=0.21mol，根據(jù)物料守恒可知n（K⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，所以該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是 0.3mol×56g/mol=16.8g，
故答案為：5Cl ₂+10 OH^-═2ClO^-+ClO₃^-+7Cl^-+5H₂O；16.8g．

點評：本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)、化學用語、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)及計算等，難度中等，是對學生綜合能力的考查，要求學生對基礎(chǔ)知識全面掌握，（5）中關(guān)鍵是根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷氯離子物質(zhì)的量．