【題目】選擇下列物質(zhì)填空

    （1）①蔗糖溶液 ②鹽酸 ③NH3 ④熔融BaSO4 ⑤Fe(OH)3膠體 ⑥液態(tài)HCl ⑦NH3·H2O ⑧金剛石 ⑨Cu。能導(dǎo)電的物質(zhì)是______________，電解質(zhì)是______________，非電解質(zhì)是____________。

    （2）已知3.01×1024個(gè)氖原子的質(zhì)量為w g，則氖氣的摩爾質(zhì)量是_________。

    （3）將V1L 0.1mol/L NaOH溶液與V2L 0.3mol/L Ba(OH)2溶液混合，所得溶液OH-濃度為0.3mol/L，如果混合后體積為混合前的體積和，則V1︰V2= ____________。

    （4）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學(xué)式為________。

    【答案】 ②④⑤⑨ ④⑥⑦ ③ g·mol－1 3︰2 O3F2

    【解析】（1）含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)是鹽酸、熔融BaSO4、Fe(OH)3膠體、Cu；溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是熔融BaSO4、液態(tài)HCl、NH3·H2O；于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)是氨氣；（2）已知3.01×1024個(gè)氖原子的質(zhì)量為w g，物質(zhì)的量是3.01×1024÷6.02×1023/mol＝5.0mol，則氖氣的摩爾質(zhì)量是。（3）根據(jù)混合過程中氫氧根的物質(zhì)的量不變可知，解得V1︰V2=3︰2；（4）同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則根據(jù)阿伏加德羅定律可知2OxFy＝3O2+2F2，因此根據(jù)原子守恒可知A的化學(xué)式為O3F2。

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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排”是當(dāng)今世界經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新思路．”下列與之相悖的是

    A. 著力開發(fā)風(fēng)能、太陽(yáng)能、地?zé)崮艿惹鍧嵏咝履茉矗瑴p少煤、石油等化石燃料的使用

    B. 為了減少SO2和NOx的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理

    C. 大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟(jì)發(fā)展和日常生活的需要

    D. 大力發(fā)展混合動(dòng)力汽車、電動(dòng)汽車等新能源汽車，以減少對(duì)化石能源的依賴，保護(hù)城鄉(xiāng)環(huán)境，關(guān)愛人類生存空間

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

    （1）上圖中屬于氫氣物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是_____________(填“I”、“II”或“Ⅲ”)。

    （2）關(guān)于t2時(shí)刻的說法正確的是______。

    A．t2時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) b．t2時(shí)II和III代表的物質(zhì)反應(yīng)速率相同

    c．t2時(shí)氫氣、氮?dú)馀c氨氣的反應(yīng)速率之比為3:1:2 D．t2時(shí)氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相同

    （3）對(duì)于II所代表的物質(zhì)，其逆反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是__________(填“c”、“d”或“g”)；對(duì)于I所代表的物質(zhì)，其正反應(yīng)速率最小的點(diǎn)是___________ (填“a”、“e”或“f”)。

    （4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個(gè)溫度下反應(yīng)至t3時(shí)刻，此時(shí)n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度可能是____________(填序號(hào)）。

    A．673 K B．273 K C．373 K

    （5）在密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定條件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，測(cè)得 N2 的轉(zhuǎn)化率為 90%,則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為___________kJ。若與上述反應(yīng)的溫度和體積相同時(shí)，向密閉容器中充入4 mol NH3，則達(dá)平衡后，反應(yīng)_________(填“放出”或“吸收”）的熱量為___________kJ。

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是

    A. 2Na+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ B. NaOH+HCl═NaCl+H2O

    C. CaO+H2O═Ca(OH)2 D. NH4ClNH3↑+HCl↑

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    【題目】立足教材實(shí)驗(yàn)是掌握高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，是理解化學(xué)科學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)思路，提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ幕就緩?/span>:

    (1)實(shí)驗(yàn)1:取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉的顏色，這個(gè)實(shí)驗(yàn)中還需用到的一種儀器是_________；

    (2)實(shí)驗(yàn)2:向一個(gè)盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯，把反應(yīng)的現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論填入空格，“浮”--鈉的密度比水小；“紅”--反應(yīng)生成了氫氧化鈉；“熔”——______________；

    (3)實(shí)驗(yàn)3：用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是_________

    A.火焰溫度太低不能使鋁燃燒 B.鋁在空氣中能很快形成氧化膜

    C.氧化鋁的熔點(diǎn)比倡的熔點(diǎn)高 D.打磨砂紙不能除去表面的氧化膜

    (4)實(shí)驗(yàn)4:把少量水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)

    生成的氣體體，向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，可以看到__________；

    (5)實(shí)驗(yàn)5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣,該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是__________，該反應(yīng)每消耗1mol鐵，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。

    (6)實(shí)驗(yàn)6:在試管中注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時(shí)析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生這種顏也變化的原因是(用化學(xué)方程式表示):______。

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    【題目】已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強(qiáng)�，F(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，請(qǐng)回答：

    （1）c線分別代表溶液中____________的變化情況；

    （2）原溶液中Fe2＋與Br－的物質(zhì)的量之比為____________；

    （3）當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中離子反應(yīng)為__________________________________。

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

    回答下列問題：

    （1）反應(yīng)的ΔH__________0(填“＞”或“＜”)；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60 s時(shí)段，平均反應(yīng)速率v(NO2)為__________molL-1s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____________________________。

    （2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4) 以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。則T__________100℃(填“大于”或“小于”)。

    （3）利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(b)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________(填“深”或“淺”)，其原因是_____________________________。

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

    實(shí)驗(yàn)序號(hào)

    A溶液

    B溶液

    ①

    20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

    ②

    20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

    （1）該反應(yīng)的離子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）

    （2）該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是 ＜ （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

    （3）若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了2.24 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假設(shè)混合液體積為50 mL）

    （4）除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（一條即可）

    （5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

    ① ；② 。

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    【題目】現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①飽和食鹽水；②乙醇；③鐵片；④液態(tài)硫酸；⑤碳酸鈣固體⑥干冰；⑦熔融硫酸鉀；⑧鋁條；⑨燒堿；⑩石墨。

    （1）用序號(hào)回答，能導(dǎo)電的是_____。屬于電解質(zhì)的是_____。屬于非電解質(zhì)的是_____。

    （2）寫出③與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。

    （3）寫出⑧與⑨的水溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

    （4）儲(chǔ)氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)－碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻�(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O 七種。請(qǐng)用上述物質(zhì)填空并配平化學(xué)方程式：

    C +_____ +□H2SO4－□ +□ +□Cr2(SO4)3+□H2O。

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